SAETI

UNIDAD I: QUIMICA ORGANICA 

1.1. ESTRUCTURA DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS 
• FINALIDAD: 
• Identificar una sustancia orgánica observando las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos importantes 
• Reconocer la presencia de Carbono, Hidrógeno, Nitrógeno, Azufre y Fósforo en compuestos orgánicos mediante pruebas específicas. 
• Reconocer a los compuestos orgánicos másimportantes como son los alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos orgánicos, a través de sus reacciones características; que generalmente se da a través de una coloración determinada. 
• FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA: 
Dado la naturaleza de esta práctica, que será casi de reconocimiento y de revisión bibliográfica sobre la clasificación de los compuestos orgánicos; Las normas vigentes en la actualidad paranombrar los compuestos orgánicos se acordaron por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) en 1969, y se publicaron en 1971. 
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS  
• CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS 


1.1.1. Hibridación del carbono 
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismonivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetra valencia del carbono. Se debe tomar en cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja el Carbono son los orbitales "s" y "p". 
Características 
El carbono tiene un número atómico 6 y número de masa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeadopor 6 electrones, distribuidos de la siguiente manera: 
• Dos en el nivel 1s 
• Dos en el nivel 2s 
• Dos en el nivel 2p 
Estado basal y estado excitado 
Su configuración electrónica en su estado natural es: 
• 1s² 2s² 2px¹ 2py¹ 2pz (estado basal).  
Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces. 
Cuando este átomorecibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2s se excita al orbital 2pz, y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:  
• 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado). 
Hibridación sp³ (enlace simple C-C) 
Cuatro orbitales sp³. 
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formandoentre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así: 
• 1s² (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹ (2sp³)¹. 
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación. 
De esta manera,cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetra valencia del átomo de carbono. 
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenaslineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma. Así todo esto ocurre a que el átomo se dispersa 
Hibridación sp² (enlace doble C=C) 
Configuración de los orbitales sp². 
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces dobles y triples, denominados insaturaciones. En los enlaces dobles, la hibridación ocurre entre el orbital 2s ydos orbitales 2p, y queda un orbital p sin hibridar. A esta nueva estructura se la representa como:  
• 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2pz¹  
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos con un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado queda perpendicular al plano de los 3 orbitales...