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Universidad de Puerto rico
Recinto De Río Piedras Facultad de Ciencias Naturales
Departamento De Química
Informe 1: Determinar la densidad de una solución de NaCl de concentración desconocida usando un volumen calibrado.
Kady Amin Omar Abuellouf
801-13-0284
Quim3001-103
8:30Am-11:20am
Prof. Salvador
Grupo 4
Índice
Extracto……………………………………………………………………………………...pág.1Introducción…………………………………………………………………………………pág.2
Procedimiento……………………………………………………………………………….pág.3
Datos………………………………………………………………………………………...pág.5
Discusión……………………………………………………………………………………pág.10
Conclusión…………………………………………………………………………………..pág.11
Referencias………………………………………………………………………………….pág.12
Extracto
Este informe se experimentó como preparar soluciones de cloruro de sodio (NaCl) de diferentes concentraciones en porciento porpeso y determinar sus densidades. Luego se utilizó la curva de calibración que se preparó a partir de esas concentraciones y densidades para determinar la concentración en porciento por peso de una solución de NaCl de concentración desconocida. Este experimento se llevó acabo de la siguiente manera, primero se llenó un vaso de 600mL de agua de la pluma ya que no había agua destilada en ellaboratorio y se dejó reposar para luego tomarle la temperatura aunque el instructor luego nos dictó una temperatura estándar del laboratorio para el agua. Luego se calibró tres instrumentos y un vaso de laboratorio para determinar cuál de ellos era más preciso y cual era más exacto, esto se llevó a cabo mediante la diferencia de peso utilizando una balanza y un vaso luego de transferir 10mL de agua concada instrumento y luego calcular su promedio y desviación estándar. Luego de llevar acabo esa parte del experimento nos topamos que el instrumento más preciso y más exacto en nuestro caso fue la pipeta aunque tuvimos un problema con uno de los datos de la bureta que más adelante se va a explicar que fue lo sucedido en ese caso en particular. La siguiente parte del experimento fue la preparación dediferentes concentraciones en las soluciones de NaCl en el cual a nuestro grupo nos tocó el 10% de Peso por peso y luego determinar la densidad de cada solución de las diferentes concentraciones a base de la temperatura del agua dictada por el instructor. Al finalizar todos los resultados fueron compartidos en clase y se creó una tabla en donde se demuestra una función de densidad como % de pesopor peso a base de todos los datos de todos los grupos del laboratorio, entonces esas soluciones de concentraciones diferentes de NaCl se intercambiaron entre los grupos para determinar así la concentración de la solución a través de la densidad de la misma.
Introducción
En este experimento se llevó acabo un método con un objetivo de determinar la concentración de NaCl en una solución a través dela densidad de la misma. Es primordial saber que la concentración de una solución es la masa de soluto por volumen de solución por lo tanto lo que queremos determinar a través de la densidad es cuanta masa de NaCl se encuentra en la solución que se estará experimentando. Como ya sabemos la densidad es igual a la masa de una sustancia dividida entre el volumen de la sustancia, ahora si buscamos larelación entre la concentración de una solución y la densidad de la misma llegamos a entender que al agregarle más soluto a un disolvente cambiará la composición de las partículas en un volumen dado de solución. Esto resulta en un cambio de la masa por unidad de volumen de la solución refiriéndose así a que mientras más masa de NaCl se disuelva en el disolvente de la solución más densidad va atener la solución. Pues en este experimento este es nuestro objetivo determinar la función de esta relación entre la concentración de NaCl y la densidad de la solución para luego usarla de llave para determinar la concentración de una solución de NaCl desconocida. Además estaremos calibrando unos instrumentos de volumen para llevar a cabo este experimento con la mayor exactitud...