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M. en C. Alfredo Velásquez Márquez Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM velasquez4@yahoo.com “LA LEY DE HESS” La Ley de Hess establece que: “si una serie de reactivos (por ej. A y B)reaccionan para dar una serie de productos (por ej. C y D), la cantidad de calor involucrado (liberado o absorbido), es siempre la misma, independientemente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos omás etapas; siempre y cuando, las condiciones de presión y temperatura de las diferentes etapas sean las mismas”. Una forma sencilla de comprender esto, es empleando el esquema siguiente:

A + BC + D

E + F

G + H

Así, no importa si el proceso que inicia con los reactivos A y B para generar los productos C y D, se realiza en una etapa:
o C + D (∆H Rx )

A + B
en dos etapas:

A+ B E + F A + B
o en tres etapas:

E + F C + D C + D

(∆H ) (∆H )
o Rx

o Rx 1 o Rx 2

____________________________________________________________

____

(∆H )= (∆H ) + (∆H )
o Rx 1
oRx 1 o Rx 3 o Rx 4 o Rx

o Rx 2

A + B E + F G + H A + B

E + F G + H C + D C + D

(∆H ) (∆H ) (∆H )

____________________________________________________________

________
o Rx 1
o Rx3

(∆H )= (∆H ) + (∆H ) + (∆H )
o Rx

o Rx 4

la cantidad de calor involucrada en el proceso total, siempre será la misma palabras, si nos dan una serie de reacciones con sus correspondientes(∆H ). En otras

o ∆H Rx , para determinar la

o ∆H Rx de una reacción particular, debemos combinar las reacciones dadas (sumarlas, invertirlas o

multiplicarlas por un factor), para obtenerla reacción deseada. Recuerde, que si invierte una reacción, entonces el signo de su
o

o ∆H Rx se cambia; además, si una reacción se multiplica por un

escalar, el valor de su ∆H Rx también sedebe multiplicar por el mismo escalar, como se muestra en los ejemplos siguientes:

Si se tiene la reacción:

A + B
al invertirla, quedaría:

C + D

(∆H )
o Rx

C + D
y al multiplicarla...