Scarleth


Saint Paul
College.


Trabajo de Investigación
“Disolución y sus propiedades cualitativas”



Integrantes: Rodrigo Corvalan.
Paloma Zúñiga.
Curso: II° B
Profesor(a): Constanza Peña.
Asignatura: Química.






INTRODUCCIÓNDisoluciones
El término disoluciones sugiere que en una mezcla debe existir una sustancia que se disuelva y otra que disuelva a la anterior. La sustancia que se disuelve se conoce con el nombre de soluto, mientras la que disuelve al soluto es denominada solvente o disolvente. Lo más importante es que para que la mezcla sea una solución,debe ser homogénea, es decir, la composición debe ser igual en cada una de sus partes.


Las soluciones pueden estar en los tres estados de la materia:
Sólidas, donde un ejemplo son las aleaciones.
Líquidas, en este caso, el solvente debe ser líquido pero el soluto puede estar en cualquiera de los tres estados. En el agua de mar, el soluto (cloruro de sodio) está en el estado sólido; enel caso de un licor, el soluto (etanol) está en el estado líquido y finalmente en la soda, el soluto está en estado gaseoso (anhídrido carbónico).
Gaseosas, soluto y solvente son gases, por ejemplo el aire cordillerano.
Según cuál sea la composición de la solución, se podrá distinguir una solución concentrada (que contiene mucho soluto formando parte de la solución), de una solución diluida(que contiene poco soluto en solución). Estos términos son cualitativos y en química es necesario que se conozcan exactamente las cantidades que existen en la mezcla, es decir, una magnitud cuantitativa.



Propiedades cualitativas de las disoluciones o propiedades coligativas.
Las propiedades de las soluciones se clasifican en dos grandes grupos: PROPIEDADES CONSTITUTIVAS: Son aquellas quedependen de la naturaleza de las partículas disueltas. Ejemplo: viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc. PROPIEDADES COLIGATIVAS O COLECTIVAS: Son aquellas que dependen del número de partículas moléculas, átomos o iones disueltas en una cantidad fija de solvente.
Se le denomina Coligativas a aquellas propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del número demoléculas de soluto en reacción con el número total de estas presentes en la disolución, por adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en soluciones diluidas.
El cambio de los puntos de congelación y de ebullición que experimenta un solvente cuando se agrega un soluto, corresponde a propiedades que dependen de la cantidad de moléculas de soluto agregado (composición de la solución), pero nodel tipo o identidad del soluto. Estas propiedades son las que se conocen como propiedades coligativas. Otra propiedad coligativa es la presión osmótica
Las propiedades Coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas y su correcta aplicación permite: Separar los componentes de una solución por un método llamado destilación fraccionada.Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes. Determinar masas molares de solutos desconocidos. Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir unas anomalías del mismo. Formular soluciones de nutrientes para regadíos de vegetales en general El término COLIGATIVO proviene del latín Co. y LIGARE . Denotaque depende del conjunto.
En el estudio de las propiedades Coligativas se deberá tener encuenta que los solutos se presentan como: ELECTROLITOS: son aquellos en el que el soluto se disocia en mayor o menor proporción en iones, incrementando así el numero de partículas en solución. NO ELECTROLITOS: son aquellos donde el soluto disuelto permanece en forma molecular sin carga y no presenta...