SCI3 Binary Compounds


BINARY COMPOUNDS: NAMES AND FORMULAE

Compuesto binario: compuestos por dos elementos.

As you know, atoms joint together in order to make up molecules. When these atoms in a molecule are only two elements we call them binary compounds. We are going to study the names and formulae of binary compounds in Spanish, but first you must learn the name and the symbol of the most common elements:PALABRAS CLAVE QUE HAY QUE SABERSE:
Element: materia constituida por átomos de la misma clase. Sustancia pura.
Atom: parte más pequeña de un elemento.
Compound: sustancia formada por diferentes elementos (H2O).
Molecule: Partícula más pequeña que forma un compuesto.
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MAIN ELEMENTS YOU SHOULD KNOW:




English
Spanish


English
Spanish
Li
Lithium
Litio

Sb
AntimonyAntimonio
Na
Sodium
Sodio

Bi
Bismuth
Bismuto
K
Potassium
Potasio

O
Oxygen
Oxígeno
Rb
Rubidium
Rubidio

S
Sulphur
Azufre
Cs
Caesium,
Cesio

Se
Selenium
Selenio

Cesium


Te
Tellurium
Telurio
Fr
Francium
Francio

F
Fluorine
Flúor
Be
Beryllium
Berilio x

Cl
Chlorine
Cloro
Mg
Magnesium
Magnesio

Br
Bromine
Bromo
Ca
Calcium
Calcio

I
Iodine
Yodo
Sr
Strontium
Estroncio

Cu
Copper
Cobre
Ba
Barium
BarioAg
Silver
Plata
Ra
Radium
Radio

Au
Gold
Oro
B
Boron
Boro

Zn
Zinc
Cinc
Al
Aluminium,
Aluminio

Cd
Cadmium
Cadmio

aluminum


Hg
Mercury
Mercurio
C
Carbon
Carbono

Fe
Iron
Hierro
Si
Silicon
Silicio

Co
Cobalt
Cobalto
Sn
Tin
Estaño

Ni
Nickel
Níquel
Pb
Lead
Plomo

Pt
Platinum
Platino
N
Nitrogen
Nitrógeno

Cr
Chromium
Cromo
P
Phosphorus
Fósforo

Mn
Manganese
Manganeso
As
Arsenic
ArsénicoNomenclarura: Son las normas que se establecen para dar nombre a los compuestos químicos.

Formulación: Cómo se tienen que escribir las fórmulas.


Concepto de valencia

Valencia: Capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro.
(Para entenderlo: Son los ganchos que puede tener un átomo para unirse a otro átomo) No poner esto en examen.

Observa las siguientes fórmulas de compuestos binarios:HCl, H2O y CH4. Las tres corresponden a compuestos que contienen hidrógeno; pero los átomos de cloro, oxígeno y carbono están unidos a un número diferente de átomos de hidrógeno. Llamamos valencia de un elemento al número de átomos de hidrógeno que se pueden combinar con un átomo de dicho elemento.

En los tres ejemplos descritos anteriormente, la valencia del cloro es uno (I), la del oxígeno esdos (II) y la del carbono es cuatro (IV). Las valencias se indican siempre en números romanos.

Tomamos como referencia el hidrógeno porque este elemento no se combina nunca con dos o más átomos de otro elemento. Por eso asignamos al hidrógeno la valencia uno (I).

No siempre un elemento se une con el hidrógeno. Por ejemplo, si durante una reacción química del oxígeno (valencia II) se combina conel carbono (valencia IV), la fórmula del compuesto formado será CO2. En la fórmula de un compuesto binario, el número total de valencias de cada uno de los elementos que se combinan tiene que ser el mismo. Así, cuando se combinan el potasio, con valencia I, y el oxígeno, con valencia II, forman un compuesto de fórmula K2O, puesto que el número total de valencias de los dos átomos de potasio esdos, igual a las dos valencias aportadas por el átomo de oxígeno.

Si se combina el aluminio (valencia III) con el oxígeno, se forma un compuesto de fórmula Al2O3, pues dos átomos de aluminio con valencia III aportan las mismas valencias que tres átomos de oxígeno con valencia II.

La mayoría de los elementos presenta más de una valencia. Por ejemplo, cuando el azufre se combina con el hidrógeno paraformar el compuesto de fórmula H2S, el azufre actúa con valencia II. En cambio, en los compuestos de fórmulas SO2 y SO3, el azufre presenta, respectivamente, valencias IV y VI, ya que la valencia del oxígeno es II.

Es necesario aprenderse las valencias de los elementos con la tabla periódica delante para ver la relación entre valencia y grupo al que pertenece el elemento.

Las valencias más...