Sdad

Actividad 5

1.- Para cada una de las siguientes soluciones se indica la masa de soluto, seguida por el volumen totalde solución preparada. Calcula su Molaridad
a)321 g de CaCl2 ; 1.45 L = 1.99M
321g = 2.89 moles
b) 4.21 g de NaCl ;1.65 ml = 43.03M
4.21g = .071 moles 1.65ml = .00165 L
c) 6.45 g KBr ; 125 ml = .43M
6.45g = .054 moles 125ml = .125 Ld) 62.5 g NH4NO3 ; 7.25 L = .1M
62.5g = .78 moles
2.- ¿Qué masa en gramos del soluto que se indica contienen cadauna de las siguientes muestras de solución?
a) 173 ml de solución de KBr 1.24 M = 24.9g
b) 2.04 L de solución de HCl 12.1M = 900.82g
c) 25 ml de solución de NH3 3.0 M = 1.27g
d) 125 ml de solución CaCl2 0.552 M = 7.65g
3.- Se disuelven45.3 g de nitrato de potasio en suficiente agua para preparar 226 ml de solución, ¿cuál es su molaridad?
45.3/ 101 = .44moles .44 / .226 = 1.94 M
4.- ¿Qué masa de KNO3 se requiere para preparar 150 ml de solución de KNO3 0.250 M?.150*.250 = .0375* 101 = 3.78g
5.- Si se pesan exactamente 2.71 g de cloruro de sodio y se transfieren a un matraz volumétricoy se agrega agua hasta la marca de 100 ml, ¿cuál es la molaridad de la solución?
2.71g = .046 moles .046 / .1= .46M