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Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann

ESTUDIANTE: Bryan Jesús Cano de la Cruz

CURSO: QUÍMICA GENERAL

TEMA: Tabla Periódica
SALÓN: Nº 300





RESUMEN:

En el laboratorio de química de la universidad nacional Jorge Basadre, se realizo el tema de tabla periódica, trabajamos con algunos elementos de la familia de los metales grupo IA, alcalinos térreos grupo IIA yhalógenos grupo VII.
Se dio a conocer sus propiedades físicas de los metales y como reaccionaban con el agua.

INTRODUCCIÓN:

No se sabe a ciencia cierta cual fue el primer elemento en ser descubierto, pero se sabe que antes de cristo el hombre usaba con frecuencia los metales como el cobre, oro, plata, hierro, etc.
Con el crecimiento de la tecnología, el hombre busco saber de que estaba hechotodo lo que lo rodeaba; fue descubriendo uno por uno a través de los años.
Dimitri Ivánovich Mendeléyev, jugando a las cartas se le ocurrió organizar los elementos al igual que el juego solitario, de esa manera crea la tabla periódica.
La tabla periódica es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de loselementos. Su base es la "Ley Periódica", la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.


I. OBJETIVOS:
* Experimentar con elementos químicos (Na, Li y K)para hallar su color, brillo, pureza, reactividad con el H2O, etc.
* Realizar mezclas entre compuestos (Mg Cl2, Ba Cl2, KBr, KL, etc) y hallas su ecuación de reacción y otras características.
* Aprender a construir una ecuación de reacción con sus respectivas equivalencias.

II. MARCO CONCEPTUAL:

La tabla periódica ordena todos los elementos existentes y por existir, en esteexperimento se utilizaron elementos de tres familias químicas, me refiero a la familia de metales Alcalinos (GRUPO IA), familia de Alcalinos Térreos (GRUPO IIA) y la familia de los Halógenos (GRUPO VIIA). Estos elementos fueron mezclados en un vaso precipitado y así se pudo observar las diferentes características; no se utilizó ninguna fórmula, todo se basó en la visión y observación detallada decada experimento.
También se realizaron las ecuaciones de reacción, que su tema está relacionado a Enlace Químico, estos siguen un proceso de propiedades para llegar a la equivalencia.
Se identificaron las propiedades físicas por medio de observación de tres metales alcalinos que son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienenun solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a
que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.

III. MATERIALES Y EQUIPOS:-Li
-K
-Na
-MgCl2
-CaCl2
-SrCl2
-BaCl2
-NaF
-NaCl

-KBr
-KI
-H2SO4
-H2O
-AgNO3
-Vaso de precipitado
-Balanza

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 1:
1) Con los tres elementos seleccionados (sodio, litio y potasio), separar un gramo de cada uno.
2) En un vaso precipitado de 100ml colocar 50 ml de agua, con la ayuda de una pipeta y una válvula.
3) Luegointroducir el gramo de sodio en el vaso precipitado y observar lo que sucede.
4) Repetir este procedimiento con los otros 2 elementos más, pero en vasos diferentes, y anotar las observaciones que te pide el cuadro 1.
EXPERIMENTO 2:
1) Con los tres elementos antes usados unirlos con agua pero en forma química, y anotar la ecuación de reacción en la tabla 2
EXPERIMENTO 3:
1) Con los...