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UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTA
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
ANALISIS INSTRUMENTAL
2006 Dr. Nelson Lara Henriquez
Guia de soluciones

1.- Explique como se preparan 60 mL de unasolución acuosa de AgNO3 que contenga 20 mg de Ag+ por mL.

2.- ¿ Cómo se prepara 50 g de una solución de BaCl2 al 12% p/p si se dispone de BaCl2· 2H2O? R. 7,03 g de BaCl2·2H2O y 42,97 g de H2O

3.- Calcule el peso de HCl anhidro en 5 mL de HCl de d = 1,19 g/mL y 37,23 % p/p.
R. 2,2 g

4.- ¿ Cuantos gramos de solución de NaCl al 5% p/p son necesarios para producir 3,2g de NaCl? R. 64,0 g

5.- Calcular el volumen de H2SO4 (c) d = 1,84 g/mL y 98% p/p que podrían contener 40 g de H2SO4 puro. R. 22,1 mL

6.- Se tiene una solución de KCl 0,1 M. Calcular la concentración de K+ y Cl- en g/mL.
R. 3,91x10-3 g/mL K+
R. 3,55x10-3 g/mL Cl-

7.- ¿ Cuál es la molaridad de una solución que contiene 16 g de CH2OH en 200 mL desolución?. R. 2,5M

8.- Se tienen 7,0 g de MgSO4 en 50 mL de solución. Calcular la concentración molar de c/u de los iones de la sal en solución.
R. 1,16 M c/u

9.- Calcule la molaridad y normalidad de una solución de H2SO4, d = 1,198 g/mL y 27% p/p. R. 3,29 M y 6,6 N

10.- ¿ Cuántos mL de solución 2 N de Pb(NO3)2 contiene 600 mg de Pb2+ ?.
R. 2,85 mL11.- Encuentre la N de una solución de BaCl2 que contiene 50 mg de Ba2+ por mL.
R. 0,728N

12.- ¿ Cuantos mg de Sr2+ contiene 1 mL de una solución 3N de Sr(NO3)2 ?.
R. 131 mg

13.- ¿ Cuántos g de sal se requieren para preparar 0,5 L de solución de Pb(NO3)2 0,3M?. ¿ Cuál es la M de cada ion en solución?. PM (Pb(NO3)2) = 331,23 g/mol.
R. 49,68 g de sal; M (Pb2+) = 0,3y M (NO3- ) = 0,6

14.- ¿ Cuántos gramos de soluto se requieren para preparar 250mL de solución 0,2M de Cu(NO3)2·6H2O? : PM Cu(NO3)2·6H2O = 295,6 g/mol
R. 14.78 g
15.- Se tiene una solución de KCl 0.1M. Calcule la concentración de K+ y Cl- en ppm. : PM del KCl = 74,6; P.A de K = 39,1 g/mol; P.A de Cl = 35,5 g/mol
R. 3910 ppm de K+ y 3550 ppm de Cl-





16.- Setiene 7 g de MgSO4 en 50mL de solución. Calcule la concentración de c/u de los iones en solución y la concentración de la sal en solución en moles/L:
P.A Mg = 24,3; PM MgSO4 = 122,3 ; PM SO42- = 98,0
R. 1,07 M solución; 1,07 M Mg y 1,07 M SO42-

17.- Se tiene 43 mL de solución de NaCl tal que la concentración de Cl- es 2,8 g. Calcular a) la M de Na, b) M Cl-, c) g deNaCl, P.A: Cl = 35,5 g/mol ; Na = 27g/mol
R. MNa+ = 1,83; MCl- = 1,83 y g de NaCl = 4,61

18.- ¿ Cuántos g de Pb(NO3)2 se requieren para preparar 50 mL de solución 0,5 N?: PM de Pb(NO3)2 = 331 g/mol R. 4.14 g

19.- ¿ Cuántos mL de H2SO4 de d = 1,84 g/mL y 98% p/p debe tomar para preparar: a) 1L de solución 3N; b) 200 mL de solución 0,5 N?
R. a) 81,6 mL y b)2,715 mL

20.- ¿ Cuál es la N de una solución de BaCl2 que contiene 50 mg de Ba2+ por mL? : P.A del Ba = 137,3 g/mol R. 0,728 N

21.- ¿ Que concentración tendrá una solución de KCl que resulta de diluir 20 mL 0,1 N de KCl a 100 mL de solución? R. 0,02 N

22.- Si ud. tiene 25 mL de una solución de AlCl3·6H2O 0,3M. Cuantos a) moles de sal tiene en solución; b) molesde Al3+, c) moles deCl-; d) gramos de Al3+, Cl- y de sal.
P.A.: Al = 27,0; Cl = 35,5 g/mol y PM sal = 241,5 g/mol.
R. a) 7,5x10-3 b) 7,5x10-3 c) 2,25x10-2 d) 0,2025 g de Al3+ ,
0,799 g de Cl- y 1,81 g de AlCl3·6H2O.

23.- ¿ Cuántos mL de solución 0,25 M de CuSO4·5H2O debe tomar para preparar 100mL de una solución que contenga 20 mg de dicha sal?:...