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UNIVERSIDAD NACIONALSAN LUIS GONZAGA DE ICA
ALUMNO: CASTILLO AQUIJE MANUEL CARLOSDOCENTE: ING. ROSALIO CUSI PALOMINOAÑO: 4TO CICLO: VII B2010
INTRODUCCIÓN

Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas paradiferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar lasconcentraciones de estas por medio de la practica o laexperimentación, para así poderestablecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cualnos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearloen la solución de problemas de nuestra vida diaria
y
F
ORMALIDAD
L
a
formalidad
(
F
) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de disolución.F = nº PFG / volumen (litro disolución)
Elnúmero de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.
y
MOLALIDAD
L
a molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (
no dedisolución
). Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea unmatraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso deprecipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacíopara poderlerestar el correspondiente valor.
L
a principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como elvolumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstascambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función delvolumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayorprecisión.Esmenos empleada que la molaridad pero igual de importante.
L
a principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como elvolumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstascambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del

volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse conmayorprecisión
Eje
mplo:
¿Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2g de CH
3
OH en 200g de agua?Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32n
moles de soluto
= 3,2/32 0,1 molesm (0,1 moles de soluto)/(0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m
ALGUNAS TRANS
F
ORMACION
E
S
MOLALIDAD A
F
RACCIÓN MOLAR
:
Se puede llevar a cabo con esta fórmula:donde X
s
es la fracción molar de soluto, m es lamolalidad y PM
d
es el peso molecular deldisolvente.
MOLALIDAD A MOLARIDAD
:
Puede utilizarse la siguiente fórmula:Donde
s
es el soluto.
y
MOLARIDAD
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello esconveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida

es el volumen de solución.
L
a molaridad se define como el númerode moles de soluto porlitro de solución (también como el número de milimoles de soluto por mililitro desolución):en donde M es la molaridad, n es el número de moles de soluto y V es el volumen desolución expresado en litros. Ya que:en donde g representa los gramos de soluto y MM la masa molecular del soluto, de aquí queCuando se da la información de la concentración de una especie química en...