Segundo Parcial De Quimica
Páginas: 2 (477 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2012
Bloque 1:
La masa de 20 moléculas de CX4 es de 5,12x10-21gr.
1)- Identificar X con su símbolo.
2)- Un átomo del elemento X se combina con n átomos de oxigeno para formar un ión degeometría piramidal. Determinar n.
3)- Ordenar por puntos de ebullición crecientes: X2, X2O, NaX.
Dados los compuestos:
butil etil eter
2- pentenal
4-penten-1-olCH3-CH2-CH(CH3)-COOCH2-CH3
4) – Nombrar al compuesto (IV)
5)- Escribir la formula semidesarrollada de un isomero de función del compuesto (I) que presente actividad óptica.
6)- Identificar el compuesto quepresenta isomería geométrica e indicar las fuerzas intermoleculares que actúan entre sus moléculas cuando esta en estado liquido.
7)- Escribir la expresión de la constante de ionización de un compuestoorgánico de un carbono que presente propiedades ácidas, indicando todas las especies con sus formulas semidesarrolladas.
Bloque 2:
8)- el herbecida glifosato (M = 288 g/mol) se utilizadisuelto en agua, con una concentración de 40% m/m (densidad: 1,18 g/dm3). Calcular la molaridad de la solución.
9)- Calcular el volumen de solución acuosa de Na2SO4 0.200M que se necesita parapreparar, por dilución con agua, 1000cm3 de otra solución cuya concentración ión Na+ es 5, 00x10-3.
Una muestra de 1,00 de NH4Cl (80% pureza) se hace reaccionar con 22,4 L de solución acuosa deCa(OH)2 PH= 10,70:
Ca(OH)2 (Aq) + 2 NH4Cl (S) 2 NH3 (g) + CaCl2 (Aq) + 2 H2O (L)
En los productos obtenidos se encuentran presentes 5,12x1021 iones cloruro.
10)- Calcular elrendimiento de la reacción
11)- El gas obtenido es recogido en un recipiente de 200ml a 18º C. Calcular la presión que ejerce dicho gas.
Se introducen 3,20 g de SO2 y 0,100 moles de O2 en unrecipiente rígido de 5,00 Litros de capacidad a 182°C ocurriendo la reacción: 2SO2 (g) + O2 (g) n2SO3 (g). Cuando se establece la concentración molar del SO3 es de 4.00x 10 -3.
12)- Calcular Kc a dicha...
La masa de 20 moléculas de CX4 es de 5,12x10-21gr.
1)- Identificar X con su símbolo.
2)- Un átomo del elemento X se combina con n átomos de oxigeno para formar un ión degeometría piramidal. Determinar n.
3)- Ordenar por puntos de ebullición crecientes: X2, X2O, NaX.
Dados los compuestos:
butil etil eter
2- pentenal
4-penten-1-olCH3-CH2-CH(CH3)-COOCH2-CH3
4) – Nombrar al compuesto (IV)
5)- Escribir la formula semidesarrollada de un isomero de función del compuesto (I) que presente actividad óptica.
6)- Identificar el compuesto quepresenta isomería geométrica e indicar las fuerzas intermoleculares que actúan entre sus moléculas cuando esta en estado liquido.
7)- Escribir la expresión de la constante de ionización de un compuestoorgánico de un carbono que presente propiedades ácidas, indicando todas las especies con sus formulas semidesarrolladas.
Bloque 2:
8)- el herbecida glifosato (M = 288 g/mol) se utilizadisuelto en agua, con una concentración de 40% m/m (densidad: 1,18 g/dm3). Calcular la molaridad de la solución.
9)- Calcular el volumen de solución acuosa de Na2SO4 0.200M que se necesita parapreparar, por dilución con agua, 1000cm3 de otra solución cuya concentración ión Na+ es 5, 00x10-3.
Una muestra de 1,00 de NH4Cl (80% pureza) se hace reaccionar con 22,4 L de solución acuosa deCa(OH)2 PH= 10,70:
Ca(OH)2 (Aq) + 2 NH4Cl (S) 2 NH3 (g) + CaCl2 (Aq) + 2 H2O (L)
En los productos obtenidos se encuentran presentes 5,12x1021 iones cloruro.
10)- Calcular elrendimiento de la reacción
11)- El gas obtenido es recogido en un recipiente de 200ml a 18º C. Calcular la presión que ejerce dicho gas.
Se introducen 3,20 g de SO2 y 0,100 moles de O2 en unrecipiente rígido de 5,00 Litros de capacidad a 182°C ocurriendo la reacción: 2SO2 (g) + O2 (g) n2SO3 (g). Cuando se establece la concentración molar del SO3 es de 4.00x 10 -3.
12)- Calcular Kc a dicha...
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