sekjndkh

UNIVERSIDAD DE LA SABANA
FACULTAD DE INGENIERIA
LABORATORIO DE QUIMICA II

PRACTICA No. 8

Grupo 3
Integrantes:
Diana Marín Ortiz
Eliana Quiroga Colmenares
ELECTROQUIMICA



OBJETIVOSLlevar a cabo la construcción de una celda electroquímica como un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox espontánea.
Observar como los voltajes de lasceldas están relacionados a la concentración de las disoluciones en las semiceldas.

Tablas, cálculos y resultados:

- Cálculos de preparación de soluciones

1. 50 ml 0,1M de KNO3n=M= 0,05 fuerza de friccion actuando sobre el tendra udimos ver entre laL= 0,005 mol KNO3

0,005 mol KNO 3 x 101 g KNO 3 = 0,505 g KNO 3
1mol KNO 32. 50 ml 0,1M de ZnSO47H2O
n=M= 0,05 fuerza de friccion actuando sobre el tendra udimos ver entre laL= 0,005 molZnSO4

0,005 mol ZnSO4 x 287,4 g ZnSO4 = 1,437 g ZnSO4
1mol ZnSO4
3.50 ml 0,1M de FeSO47H2O
n=M= 0,05 fuerza de friccion actuando sobre el tendra udimos ver entre laL= 0,005 mol FeSO4

0,005 mol FeSO4 x 277,8 g FeSO4 = 1,4020g FeSO41mol FeSO4
4. 100ml 0,1M de Cu(NO3)2 3H2O
n=M= 0,05 fuerza de friccion actuandosobre el tendra udimos ver entre laL= 0,005 mol Cu(NO3)2

0,005 mol Cu(NO3)2 x 241,54g Cu(NO3)2 = 2,4154 g Cu(NO3)2
1 mol Cu(NO3)2Tabla Nº1
Semicelda
voltaje
Zn y Cu
1,10 v
Fe y Cu
0,66 v
Zn y Fe
0,46 v
Zn y Cu
0,86 v
Zn y Cu
0,65 v
Zn y Cu
0

Zn + Cu+2  Zn+2 + Cu

Semi reacción de...