Seminario 5 Quimika Urp

Dr. Jorge Tavera

CINÉTICA QUÍMICA

Es el estudio de la velocidad de la reacciones y factores que influyen sobre la misma. Ejemplo:
La digestión es lenta y la neutralización de ácidos por las bases es rápida.

VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de reacción esta dada por el cociente que se obtiene entre la concentración (que es variable) y el intervalo de tiempo en que se ha producido.C
V = --------------
T
La unidad de la velocidad de reacción :
A + B C + D
Será:
Moles de A / litros de solución por segundo.
Moles (A) / L (sol). Seg.
Una velocidad de moles (A) / l (sol). Seg. Indica que cada 1 segundo desaparecen , por litro de solución 3 moles de la sustancia (A).


FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE
REACCION
Estose explica por la teoría de los choques , de los átomos, iones y moléculas que chocan entre si, la cual provoca una transferencia de energía produciendo rotura y formación de nuevas uniones químicas. Esto se consigue si solo chocan con suficiente energía, produciéndose la reacción química.

 NATURALEZA DE LOS REACTIVOS
Las reacciones iónicas requieren baja energía de activación por lo que sonrápidas; como el NaHCO3 (neutralizante) LiCO3 (antidepresivo) . En cambio si se necesitan romper enlaces covalentes, la energía que se necesita será mayor y la activación más lenta; como CH3COOH (Solución bactericida), HCl (Jugo gástrico) N2O (anestésico general)


 INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA
La velocidad de una reacción química aumenta con la temperatura, debido a ésta aumenta elmovimiento y choque de los átomos.
La velocidad de reacción se duplica o triplica con el aumento de temperatura
Ejemplo:
La Fiebre permite que la velocidad de reacciones químicas en el organismo sean mayores

 INFLUENCIA DE LA LUZ
la luz aumenta la velocidad de cierto tipo de reacciones (reacción fotoquímica). La energía absorbida aumenta el numero de colisiones, lo cual hace que lareacciones sean mayores. Ej. : La Fototerápia. {Tratamiento en neonatos con Ictericia:(coloración amarillenta de piel y mucosas) permite que la Bilirrubina se oxide más rápido}


 ESTADO DE DIVISION DE LOS REACTIVOS.
Se produce una reacción mas rápida, si los reactivos están finamente divididos, ya que ofrecen mayor superficie de contacto, aumentando la posibilidad de choque, dando una mayorreacción. Ej.
El contenido de las cápsulas; que es un polvo fino, reacciona más rápido que una pastilla (polvo compacto)


 INFLUENCIA DE LOS CATALIZADORES
Los catalizadores son sustancias que influyen sobre la velocidad de una reacción química, al final del cual permanece inalterable. pueden ser positivos (aumenta la velocidad de la reacción) o negativos (disminuye la velocidad de reacción).Ej. :
Las enzimas permiten que la velocidad de reacción sea mucho más rápida
 INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN
La velocidad de la reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Ej:

A mayor número de moléculas de Bicarbonato de sodio que reaccionan con el Ácido clorhídrico del estomago habrá una mayor formación de sal, dióxido de carbono y agua.

Na HCO3 + HCl  ClNa +H2O + CO2 

LEY DE LA ACCION DE MASAS
La velocidad de reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones de las sustancias reaccionantes, elevadas a una potencia igual al número de moles que indica la ecuación estequiométrica.
nA + mB C
La velocidad es : K [A]n [B]m
Donde K es una constante de proporcionalidad. Ej.
2A + B C
Velocidad = K [A]2[B]

ORDEN DE UNA REACCION
La cual esta dad por la concentración de los reaccionantes; que influyan sobre la velocidad de reacción y esta dado por las suma de los exponentes de la concentraciones que figura en la expresión de velocidad.
En Medicina sólo tienen importancia las reacciones de orden cero y de primer orden
 Orden Cero.
Cuando una enzima o sistema de transporte...