Seminario de bioquimica

Clase 1
El Agua I

Somos entre un 70 y 80% de agua. El agua está constituyendo el medio donde están todas las proteínas, todas las macromoléculas. Donde se determinan todos los organelos, tejidos, órganos… y si no entendemos el entorno, no vamos a entender la estructura, y si no sabemos la estructura no vamos a saber la función que tiene, que está basada en la estructura.
Entonces esta clasetiene elementos esenciales como por ejemplo la comprensión de la fuerza y la naturaleza de la fuerza: está involucrada con las macromoléculas como biológicas y con el agua como solvente. Vamos a hablar también de solubilidad.
Osmosis también es importante… y vamos a hablar del agua como reactante y qué es lo que pasa con la pérdida de protones y captura de protones por parte de moléculas queestán disueltas en agua. Y por qué! Hay aminoácidos y muchas otras moléculas que tienen esa capacidad de llegar y captar un protón y cuando se gana un protón, se gana una carga positiva, eso significa que la carga de la molécula cambia y las cargas tienen que ver con las interacciones, y tendrán que ver con un fármaco, con la modificación de una molécula, con el mecanismo de alguna molécula.

Estoes una tabla de puntos de fusión, calor de evaporización y ebullición. Recalqué el agua para que se den cuenta de las diferencias entre una sustancia y otra. Las unidades del punto de fusión y ebullición son las de temperatura que es en grados Celsius. Por qué estas unidades? Porque es a esa temperatura (punto de fusión) que el agua pasa de sólido a líquido. Entonces se dan cuenta que el punto defusión del agua es 0ºC, y tenemos temperaturas negativas y muy negativas como es el caso del etanol. Hay uno que le gana en temperatura al agua y es el benceno; significa que al benceno le cuesta más pasar de sólido a líquido, o sea, hay que aplicar mucha energía. Y el que requiere menos energía es el butano. Qué tiene de característico el butano en comparación con el agua, qué tiene de distinto:el butano no tiene OH; tiende a disociarse menos porque no tiene dipolo y tiende a ordenarse menos.
Con una molécula ramificada se espera que esté menos asociada aún, menos ordenada.
En el caso del butanol también es un hidrocarburo pero posee un OH, varía, entonces cuesta más disociar esta molécula, pasarla de estado sólido a líquido.
El tamaño de la cadena entre más larga hace que sea másdifícil separarla en electrolitos, y será que está como compactado (no se cumple siempre).
Si se pierde el efecto del OH, se pierde el efecto del dipolo. Entre más apolar, menos dipolo. Todo esto funciona como hipótesis: es decir, como yo observo esto supongo que, pero no tiene un carácter muy predictivo.
Ahora, el calor de evaporización en el agua, ya sea a una presión de 1 atm., o la que sea,cuesta bastante pasar el agua de estado líquido a gaseoso. Pero qué caracteriza al punto de ebullición, lo que hace que sea distinto al punto de evaporización, es que hay un equilibrio entre la presión atmosférica y la presión de vapor, o sea que no voy a lograr aumentar más la temperatura aunque aplique más calor. Hay un equilibrio en el que la temperatura no va a seguir aumentando, si aplico máscalor lo único que voy a hacer es aumentar la cantidad de vapor generado; llega un punto en donde no puedo aumentar más la temperatura: se compensa la cantidad de calor con la cantidad de vapor.
Y si subo a altura el punto de ebullición tendrá que bajar porque la presión es más baja y se calienta menos…
Cuando se calienta más el agua y llega a 110º o más eso es que se sobrecalienta y no sealcanza el equilibrio, pasa todo muy rápido y no se formaron las burbujas que nosotros vemos a la temperatura que correspondería.
La energía de vaporización es la cantidad de energía en Joule que uno tiene que invertir para que un gramo pase de estado líquido a gaseoso.
Joule = N x m
El calor es energía, y ese calor en qué lo estoy invirtiendo (en relación a lo anterior): en romper los enlaces...