SEPARACION DE FASES

Laboratorio de Metalurgia Extractiva
Informe N 1
Laboratorio de Procesos Acuosos – LPA
Profesor Juan Patricio Ibáñez
Ay. Fabiola Torrejón – Nancy Quispe

Grupo N°1
Integrantes:

FECHA : Lunes 12 de Noviembre del 2012

Claudia Ramírez
Ana Abud
Francisco Calderón
Francisca Canales
Valeria Madrid

Resumen
Chile es el mayor productor de cobre en el mundo, el cual es extraído comomineral-roca
y tratado posteriormente mediante distintos tipos de procesos, utilizando a su vez diversos
tipos de extractante de acuerdo a las propiedades del material extraído.Dos de estos
procedimientos corresponden a los tratados en este informe: Lixiviación y Extracción por
solventes, donde la primera comprende la producción del metal requerido, seleccionando
metales mientras ocurre laseparación de material tratado, y la segunda basada en el
intercambio iónico líquido. Para esto se realizan dos pruebas de lixiviación de un mineral
sulfurado con soluciones de cloruro férrico, estableciendo un valor fijo para la velocidad de
reacción. Al término de esta se estudiara el efecto de la concentración de Fe+3. Para
iniciar se debe preparar 1 L de solución completamente diluidacon agua destilada y
cloruro férrico en un matraz aforado, se ajusta el pH a 0,6 y se le agrega a la muestra de
mineral a tratar, agitándose constantemente con un agitador de hélice. Cada 15 [min] se
toma muestras filtradas de la solución agitada, las cuales son enviadas a análisis químico
por Cu+2. Para extracción por solventes se realiza la construcción de isotermas de
extracción yre-extracción, determinando a su vez el número de etapas de etapas teóricas
necesarias para un sistema de cargado continuo. Para este laboratorio se realizaron 6
experiencias en las que solo se varió la razón orgánico/acuoso (O/A), junto al PLS
obtenido en la etapa de lixiviación, cuyo pH fue ajustado con ácido sulfúrico a un valor
menor a 2. Los embudos son agitados, quedando el orgánico utilizadocargado con cobre.
El proceso de re-extracción consta del proceso químico inverso a la extracción, se retira la
fase acuosa final, se mide el pH y se envía a análisis químico por Cu+2.
Con respecto a la cinética de Lixiviación, se calculó la cantidad de gramos de cobre en
solución en función del tiempo, para luego a partir de estos datos, obtener el porcentaje
de cobre recuperado enfunción del tiempo, de acuerdo a la ley del mineral y a la cantidad
total de gramos de mineral lixiviados. Los resultados obtenidos, arrojaron que para el
mineral lixiviado con 0,3 g/L de Fe se recuperó más cobre que con el lixiviado con 3 g/L
de Fe. Esto se pudo deber a que el cobre no estaba tan liberado en la segunda LX, o tal
vez la máquina para medir pH estaba mal calibrada por lo que no erade 0,6 que era el
óptimo para la liberación de iones de Cu2+, ya que se debió haber recuperado más cobre
con el que tenía una concentración de 3 g/L de Fe. Por su parte en extracción por
solvente se estudió el proceso de extracción y re-extracción del cobre contenido en el
PLS, en las muestras acuosas en la etapa de extracción, se obtuvo un aumento de pH a
medida que se disminuía la cantidadde orgánico, lo cual se explica porque al haber
menos cantidad de orgánico se produce menos reacción de carga y por ende se liberan
meno protones H+. En las muestras acuosas del electrolito se observó una disminución
del pH a medida que disminuía la cantidad de orgánico en la proporción, esto es debido a
que al haber menos cantidad de orgánico le produce menos liberación de Cu2+ y quedamás cantidad de H+ diluida en la solución. En relación al diagrama de McCabe- Thiele, la
razón A/O para tener una concentración de cobre en la alimentación acuosa de 0,04 g/L
en dos etapas de extracción 1,226 y la razón A/O requerida para reducir la concentración
de cobre en la fase orgánica a 1 g/L de Cu+2 en la etapa de re extracción es 1,4765.

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Resumen...