separación de mezclas

Separación de mezclas y cristalización



Nombres: Alzate Trujillo Juan Esteban
Giraldo Alvarez Andres
Cadavid Giraldo Julian


Curso :laboratorio de química general
Practicas:3,4,5


Profesora: Sandra Liliana herrera Mejía




Universidad de Antioquia seccional oriente




Facultad química farmacéutica ingeniería de alimentos

Objetivos: conocer y aplicar losdiferentes métodos de separación de mezclas
-analizar las diferentes técnicas aplicadas sobre el método de separación de sustancias
-capacidad de analizar gráficos y resultados esperados en el laboratorio

























SEPARACION DE MEZCLAS
SUBLIMACION: El punto de fusión del cloruro de sodio es 801ºC y el punto de fusión del acido benzoico es de 122 ºC loque nos permite saber que el de menor temperatura se sublima primero que sería el acido benzoico
OBSERVACIONES DE LA FRACCION SUBLIMADA: cristalizado compacto (como capas de cristal).
MISCIBILIDAD: el acido benzoico es inmiscible ya que este es soluble a una temperatura de 20ºC y en el experimento se hizo con agua a temperatura ambiente, mientras que el cloruro de sodio es muy soluble enagua.
PORCENTAJE:
Peso no sublimado: 3.8g
Peso sublimado: 1.2g
% Nacl= 3.8g/5.0gx100 %Nacl=0,76x100%= 76%

EXTRACCION Y EVAPORACION:
Peso de la mezcla cloruro de sodio –carbonato y agua: 11.2g
Peso del Nacl: 4.4
% Nacl= 4.4g/11.2gx100 %Nacl=0,39x100%= 39.3%

DESTILACION SIMPLE

N
Tiempo
volumen
1
91
30.5
2
90
27
3
89
23
4
85
19.5
5
83
15.5
6
83
12
7
81
88
79
4


PREGUNTAS:
1.5.1principios físico químicos
TECNICAS
FUNCION

PRINCIPIOS FISICO QUIMICOS
SUBLIMACION
Es el cambio de una sustancia del estado sólido a gaseoso, sin pasar por el estado líquido.
Los enlaces intermoleculares formados entre las moléculas de ciertos cuerpos son extremadamente débiles que permiten que no haya mucha unión entre las moléculas, por tanto, con unpoco de temperatura o corriente de gas, se separan las moléculas al estado gaseoso..
EXTRACCION Y EVAPORACION

-Tratamiento para la purificación de soluciones ,separación o retirar una sustancia .
- consiste en separar los componentes más volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla.
-concentración
-paso de la materia del estado liquido al vapor con absorción de calor, perdida demoléculas del liquido en ebullición
DESTILACION
separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos
Se basa en el punto de ebullición de los compuestos que se encuentran en una mezcla ya que estos deben ser diferentes para que así el compuesto con menos punto de ebullición se vaporice y por medio del condensador vuelva al estado líquido.
Este proceso es degran utilidad ya que se pueden tanto separar mezclas, como se pueden purificar las mismas



1.5.2 podría usarse la destilación simple para separar mezclas de etanol –agua?
R/= Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. En ocasiones, los puntos de ebullición de todoso algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación .como en el caso del etanol y el agua, el primero tiene un punto de ebullición 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricosen alcohol. No es la técnica más adecuada se podría hacer por la destilación fragmentada ya que esta técnica se utiliza para separa compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos
La temperatura del vapor permaneció constante en algún instante?
R/= la temperatura fue relativamente constante en 83° en un lapso de tiempo.
Se observa algún cambio entre la...