Separación mezclas

OBJETIVOS
Separar una mezcla en sus diferentes compuestos químicos, mediante el uso de diferentes métodos de separación.
Comprobar la efectividad de los métodos de separación de mezclas en compuestos específicos.
Reconocer las propiedades físicas del compuesto, que permiten separarlo de una mezcla.
Obtener la composición porcentual de cada uno de las sustancias de la mezcla.

PROBLEMADeterminar la composición porcentual de una mezcla de cloruro de sodio, cloruro de amonio y óxido de silicio.

HIPÓTESIS
Debido a que el cloruro de sodio (NaCl) y el óxido de silicio (SiO2) no son compuestos volátiles, será posible separar al cloruro de amonio (NH4Cl) de la mezcla, al alcanzar su punto de sublimación.
Ya que la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) es mucho mayor que la del óxido desilicio (SiO2). Al agregar agua (H2O) esta disolverá el NaCl y entonces será posible separarlos mediante filtración.
Al calentar lo suficiente la mezcla restante, podemos lograr que el agua se evapore y así conservar únicamente el cloruro de sodio.

INTRODUCCIÓN
TIPOS DE MEZCLAS
Homogénea: Es aquella donde ninguna sustancia pierde sus propiedades originales y se pueden separar por medios físicos. Asimple vista, no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción. Por ejemplo el agua mezclada con sales minerales o con azúcar.
Heterogénea: Es aquella que posee una composición no uniforme y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en formadesigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo la sal mezclada con arena o el agua mezclada con el aceite.
Las sustancias que forman parte de las mezclas se pueden separar mediante diferentes procedimientos tales como:

* Filtración:
Sirve para separar mezclas heterogéneas formadas por sólidos insolubles en líquidos. El método consiste en verter lamezcla a través de un medio poroso que deje pasar al líquido pero que retenga al sólido, a estos se les conoce como filtros.
Algunos filtros mas comunes son la porcelana porosa (que sirve para purificar el agua), papel filtro, fibra de vidrio o asbesto, telas, etc.

* Evaporación:
Se utiliza para separar mezclas homogéneas o disoluciones formadas por sólidos solubles en líquidos. Suseparación es por calentamiento, ya que no todas las sustancias tienen el mismo punto de evaporación, y de esta forma el sólido se obtiene de forma pura después de la evaporación del líquido.

* Sublimación:
Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.

VARIABLES
*Cantidad de NaCl
* Cantidad de SiO2
* Cantidad de NH4Cl
* Temperatura
Factores que podemos controlar
* Temperatura
* Precisión de manejo de sustancias
* Tiempo.

MATERIALES Y MÉTODOS
MATERIALES

* 2 vasos de precipitados
*
* Mechero de bunsen
* 1 vidrio de reloj
* Balanza
* Embudo
* Papel filtro
* Varilla de vidrio

SUSTANCIAS
* Cloruro de sodio(NaCl)
* Cloruro de amonio (NH4Cl)
* Óxido de silicio (SiO2)
* Paradiclorobenceno
* Arena

CÓDIGO DE RIESGOS

* Riesgo de la Salud con las Sustancias Químicas

Cloruro de amonio (NH4Cl)
VÍAS DE ENTRADA | SÍNTOMAS DEL LESIONADO | PRIMEROS AUXILIOS
|
INGESTIÓN ACCIDENTAL | Puede provocar nauseas y vomito.
Puede llegar a provocar acidez estomacal. | Beber inmediatamente agua enabundancia. Nunca dar nada por la boca a alguien que esté inconsciente. No induzca el vómito. Solicitar asistencia médica de inmediato. |
CONTACTO CON LOS OJOS | Irritación y ardor en los ojos, llegando a causar daño en los ojos. | Lavar suavemente con agua corriente durante 15 min abriendo constantemente los párpados. Solicitar atención médica de inmediato. |
CONTACTO CON LA PIEL | Irritación y...