Seria Espectroquimica De Cobalto

Electroquímica Serie de cobalto (III). Un experimento de la escuela secundaria de la universidad
Resumen: Presentamos un proyecto de laboratorioadecuado para la escuela secundaria superior, aunque la división de los cursos de la universidad que ha sido diseñado para permitir a los estudiantes a investigar de manera cualitativa ocuantitativamente la generación de la serie espectroquímica decobalto octaédrica (III). Este experimento es útil para la demostración de hormigón, visual de las propiedades estructurales y electrónicas de unión ligando-metal. El agua, amoníaco, nitrito, oxalato, glicinato, etilendiamina,1,10-fenantrolina, carbonato, y el cianuro se utilizancomo ligandos para formar los complejos decobalto. Cada complejo tiene un color diferente yλmax. Esto permite a losestudiantes para derivar la serie espectroquímico por inspección visual oespectroscopía UV-visible. En el nivel de la escuela secundaria, la serie puede ser generada a partir de la inspección visual de los compuestos de colores mediante el uso de la rueda de color de la transmisión. En el nivel de química general, la seriepuede ser generado a partir de datosespectroscópicos utilizando el λmax de energíamás baja. En los cursos de los estudiantes avanzados pueden calcular los valores de divisiónde cristal sobre el terreno, Δ0, y la ordenación dela serie espectroquímica puede justificarse desdeun punto de interacción metal-ligando de vista.
Introduction
Los conceptos de vinculación y las interacciones electrónicas y orbitales y los cambios que se producen en la unión es a menudo difícil para losestudiantes en todos los niveles en el plan de estudios de la química de entender. Estas dificultades, y las ideas erróneas resultantes, han sido objeto de numerosos trabajos [1-14]. La unión entre los metales y ligandos con mayor frecuencia se explicó en el nivel de la química general a través de la teoría del campo cristalino (CFT). (Una breve revisión de los CFT se presenta en los materiales deapoyo.) En clases más avanzadas, la teoría del campo ligando más potente (LFT), que incorpora tanto la teoría de orbitales moleculares y financiamiento del terrorismo, es de uso común. A menudo es difícil para los estudiantes para comprender estas teorías aparentemente abstractos sin pruebas concretas.
Cambios electrónicos y orbital se producen cuando un ligando se une a un metal detransición.Estos cambios electrónicos se manifiestan en el desdoblamiento de los orbitales d del metal durante la formación de complejos y con frecuencia son macroscópicamente visto como un cambio de color del metal libre al complejo. La magnitud de esta escisión, designado Δ0 en un entorno electrónico octaédrica, se puede medir espectroscópicamente y depende del tamaño y la carga de metal, la naturaleza iónicadel ligando, y de acuerdo con LFT, la s y ¸ donantes / aceptor de características el ligando. Se dice que un "fuerte" del campo ligando producirá un Δ0 más grande, y cuando se comparan varios ligandos, la serie espectroquímica pueden ser producidos.
Debido a que la serie espectroquímica es un tema fundamental de la química inorgánica y proporciona un vínculo entre los conceptos cualitativos delos enlaces químicos y los cambios de la mecánica cuántica que se producen durante la formación del enlace en los complejos de metales de transición, que es la base lógica experimental y validación de financiamiento del terrorismo y la LFT. Debido a su poder de predicción para una amplia gama de interacciones metal-ligando, muchos profesores exigen a sus alumnos simplemente memorizar la serieespectroquímica. Es raro que los estudiantes requeridos para generar la serie desí mismos, y pocos experimentos existen en la literatura, que permiten a los estudiantes para generar una serie espectroquímico por más de unos pocos compuestos de coordinación [15-24].No sólo la síntesis de complejos metálicos con la observación directa de los cambios de color concomitantes proporcionar una experiencia...