SERIE EQUILIBRIO DE FASES


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS
SECCIÓN DE FISICOQUÍMICA

SEMESTRE: 2015-I
SERIE EQUILIBRIO DE FASES.
1. Haga unensayo descriptivo sobre la Regla de Trouton y de Hildebrand
2. Haga una investigación de los métodos alternativos para la determinación del Q de vaporización
Incluir grafica de Duhring y Othmer
3.La presión vapor del éter dietilico es de 100 torr a -11.5ºC y 400 torr a 17.9 ºC. Estimar:
a. El calor de vaporización
b. El punto normal de ebullición en una ciudad en la que la presión barométricaes 620 torr.
c. La entropía de vaporización en el punto de ebullición
d. El cambio de energía libre de vaporización a 25ºC
4. Para el sodio liquido las presiones de vapor son:
T(ºC)
439
549
701
P(torr)
1
10
100
Determine el punto de ebullición gráficamente, el calor de vaporización y la entropía de vaporización del sodio líquido.
5. El naftaleno funde a 80ºC si la presión de vapor del líquidoes 10 torr a 85.8ºC 40 torr a 119.3 ºC y la del solido es de 1 torr a 52.6ºC . Estimar:
a. El calor de vaporización y el cambio entrópico del líquido en el punto de ebullición.
b. La presión vapor enel punto de fusión
c. Suponiendo que las temperaturas de fusión y el punto triple, estimar el calor de sublimación y fusión del sólido.
d. La temperatura para una presión de vapor menor a 10-5torr6. Para el amoniaco se tiene:
T(ºC)
4.7
25.7
50.1
78.9
P(atm)
5
10
20
40
a. Grafíquese o ajuste por el método de mínimos cuadrados los datos para expresar linealidad entre el ln P y (1/T), paraobtener el Q de vaporización y el punto normal de ebullición.
7. A partir de Tb, de un líquido y suponiendo que el líquido cumple con la regla de Trouton, estimar el valor de la presión de vapor a cualquiertemperatura T. Así, el punto de ebullición del éter dietílico es 34.6 ºC, estime la presión vapor a 25ºC
8. Para el n-butano se cuenta con la siguiente información:
T(ºF)
P(atm)
V(L)(ft3/lb)...