Equilibrio de fases

Discusión de resultados
Con el fin de analizar los efectos de la variación de presión y concentración sobre el punto de ebullición de un compuesto en específico, se prepararon dos sistemas quepermitieron manipular dichas condiciones.
En el primer sistema se colocó agua en un balón de tres bocas, el cual fue conectado a un sistema de vació, se procedió a calentar el agua hasta alcanzarsu punto de ebullición, u luego se dejó enfriar, posteriormente se procedió a modificar la presión del sistema, utilizando para ello el sistema de vacio; este procedimiento fue repetido 5 veces más adiferentes presiones. Como se puede observar en la gráfica no de la sección de resultados, a medida que la presión del sistema aumentó, también aumentó la magnitud de la temperatura a la cualebulló el agua, esta tendencia coincide con la teoría que indica que un incremento en la presión del sistema repercute en un aumento en la temperatura de ebullición del líquido analizado, debido a quepara hacer que un líquido ebulla es necesario que su presión de vapor iguale a la presión del entorno, por lo cual se hace imperativo aumentar la temperatura del líquido, aumentando así su presión devapor, hasta el punto en el cual ambas presiones se igualan y el líquido empieza a ebullir.
A partir de estos resultados empíricos, fue posible determinar el calor latente de vaporización del agua,por medio de la representación gráfica del logaritmo natural de la presión versus el inverso de la temperatura, gráfica no de la sección de datos calculados; se determinó que el calor latente devaporización del agua era de 16.0476828 kJ/mol, COMPARACIÓN CON EL TEÓRICO.
Para analizar el efecto que tiene sobre el punto de ebullición la adición de un soluto, se utilizó un segundo sistema el cualconsistía en un balón de tres bocas, en el cual se colocaron 100 ml de agua, y 5g de KCl, esta solución se calentó hasta que se observó que ebullía, a continuación se realizó el mismo procedimiento 4...