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TAREA DEL SEGUNDO PERÍODO QUÍMICA II
ESTEQUIOMETRÍA

Con base en la siguiente ecuación química:
Zn + HNO3 Zn (NO3)2 + N2O + H2O
Balanceó
4Zn+ 10HNO3 4Zn (NO3)2 + N2O + 5H2O

Calcular:
a).- La cantidad de gramos de ácido nítrico HNO3 necesarios para obtener 23.5 g de nitrato de zinc Zn(NO3)2.
4Zn + 10HNO3 4Zn (NO3)2 + N2O + 5H2O

HNO3
MMH= H (1 g/mol)(10 mol) = 10gH
MMO= O (16 g/mol)(30 mol) = 480gO
MMN= N (14 g/mol)(10 mol) = 140gNMMHNO3= H(10g)+O(480g)+N(140g)= 630g

Zn(NO3)2
MMZn= Zn (65.37 g/mol)(4 mol) = 261.48gZn
MMN= N (14 g/mol)(8 mol) = 112gN
MMo= 0 (16 g/mol)(24 mol) = 384gO
MM Zn(NO3)2=Zn(261.48g)+N(112g)+O(384g)= 727.48g

757.48g 630g X = 630g(23.5g)/757.48g = 19.54g
Zn(No3)2 HNO3
23.5g X
b).- La cantidadde moles de agua obtenidas a partir de la reacción de 133 g de zinc.
MMN= N (14 g/mol)(2 mol) = 28gN
MMo= 0 (16 g/mol)(1 mol) = 16gO
MM N2O= N(28g)+O(16g)= 44g

22.4 l130.74g X = 22.4 l(133g)/130.74g = 22.78721126l
N2O Zn
X l 133g
c).- El volumen de monóxido de nitrógeno obtenidoa CNPT, cuando reaccionan 6.8 moles de ácido nítrico.
22.4 l 10mol X = 22.4 l(6.8mol)/10mol = 15.232g
N2O HNO3
X l6.8 mol
d).- El número de átomos de zinc requeridos para reaccionar con 9.6 moles de ácido nítrico.
9.6 moles X X = 2.4092X1024 (9.6 moles)/10moles= 2.312832X1024
HNO3 Zn
10 moles 2.4092X1024



e).- El número de moles de ácido nítrico requerido para obtener...