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PREPARAR SOLUCIONES EN UNIDADES QUIMICAS Y PORCENTAJES
Temas:
a) Nomenclatura de compuestos quimicos
b) Compuestos inorganicos
c) Clasificacion de compuestos inorganicos
d) Formulas quimicas
e) Calculos estegeometricos
f) Balanze de ecuaciones quimicas relacionar los calculos estegeometricos.
NOMENCLATURA: es el nombramiento que se le da a una sustancia IUPAQ= Instituto IntenacionalDe Quimica Pura Y Aplicada.
OXIDOS
Metal + Oxigeno= Oxiido
Ejemplo:
Ag+O= AgO= Oxido de Plata
Nombramiento:
1) Se escribe el nombre oxido
2) Despues el prefijo de
3) El nombre del metal
Ejercicio:
1- AuO= oxido de oro
2- BiO= oxido de bismuto
3- TiO= oxido de titatanio
4- CuO= oxido de cobre
5- MnO= oxido manganesio
6- PtO= oxido de platano
7- SeO= oxido de selenio
8- AlO=oxido de aluminio
9- FeO= oxido de fierro
10- CaO=oxido de calcio
11- FrO=oxido de francio
12- RbO= oxido de rubidio
13- CrO=oxido de cromo
14- NaO= oxido de sodio
15- CsO= oxido de cesio

SALES:
Metal+No Metal SAL
Nombramiento:
1. Se escribe el nombramiento de no metal con terminacion URO.
2. Prefijo de
3. El nombre del metal.
Ejemplo:
1. CaB
2. FrC
3. CsN
4. KCl
5.MgI
HIDROXIDOS:
Metal+grupo oxidrilo HIDROXIDO
1. Se escribe la palabra hidroxido
2. Se escribe el prefijo de
3. Finalmente el nombre del metal
Ejemplo:
1. NaOH hidroxido de sodio


EJERCICIO

NOMENCLATURA DE ACIDOS
Hidrogeno+ no metal= acido
En ocaciones un metal
1. Se escribe la palabra acido
2. El nombre de no metal con terminacionhidrico
Acido+prefijo+nombre del elemento+sufijo.
El elemento x puede actuar con diferentes numeros de oxigeno y por ello se utiliza prefijos y sufijos siendo el orden creciente de numeros de oxigenos.
NUMEROS DE OXIGENOS
Hipo......... oso
..........oso
.........ico
Per..........ico

EJERCICIO


NOTA:
Los prefijos meta y orto se utilizan para distinguir dos acidos delmismo elemento con el mismo numero de oxigenos y que solo se diferencian por cantidad de Hy O.

ESCRIBE LOS NOMBRES DE LOS SIGUIENTES CONCEPTOS SEGUN LA IUPAQ


Alka-seltzer NaHCO3
Sal de fruta NaHCO3 acido citrico
Leche de magnesia M(OH)2 Y Al (OH)3
Ejercicio:
Escribir o anotar 10 acidos y 10 bases que conoscas

APLICACIONES Y USOS DE LAS SALES, OXIDOS, ACIDOS Y BASES
SALES
Una sales un compuesto iónico. Osease que esta formado por dos sustancias con una diferencia.
Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias.
Están formadas por un catión monoatómico (+) y un anión monoatómico (-), por ejemplo, el cloruro de sodio "NaCl".En la química hay elementos representativos y no representativos (R y noR) los representativos tienen la cualidad de siempre tenercompletas todas sus órbitas, MENOS LA ÚLTIMA (atención). Pero en los noR cambia la cosa, ya que puede perder de la última, de la anterior, y hasta de la anterior también. En la tabla vamos a ver que en los R está la cantidad de "electrones de valencia" que son "electrones en la última órbita" o sea, más a mano para, en el caso de los compuestos iónicos, regalar o rellenar la última órbita, en el casode los metales, éstos tienden a "regalar" su, en el caso del grupo I A, único electrón y en el caso del II A, regalar sus dos electrones ya que así son más estables (menos reactivos en general). Los elementos R no metálicos forman aniones, esto es, roban electrones para completar la última órbita.
OXIDOS
Los óxidos son compuestos binários formados por la combinación del oxígeno con un elementoquímico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.
La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.
Donde:
X, es cualquier elemento químico
n, es la valencia de dicho compuesto químico
Ejemplos:
Fe2O3 Oxido con Hierro de valencia 3
FeO Oxido con Hierro de valencia 2
Ahora considerando el...