Simbologias Quimicas
2: Escribe una ecuación química con su simbología: Las ecuaciones químicas van de lo fácil a lo complejo, para que lo veas más fácil, son símbolos químicos, que unidos en una ecuación de sumatoria, formanotro compuesto, de acuerdo a su valencia, masa atómica y afinidad, son las llamadas ecuaciones estequiometrias y deben estar en equilibrio atómico, ejemplo fácil: 2Cu + O2 ---------> 2CuO Es una unión simple de Cobre (Cu) más Oxígeno (O2) para dar otro elemento CuO, la reacción se equilibra porque de ambos lados deben haber los mismos átomos dos de Cobre y dos de oxígeno.
Ejemplo: Porejemplo el hidrógeno (H2) puede reaccionar con oxígeno (O2) para dar agua (H2O). La ecuación química para esta reacción se escribe:
3: define que es una reacción de síntesis, descomposición, sustitución y doble situación:
Reacción de síntesis: Las reacciones de síntesis son las que se unen dos o más elementos para dar lugar a otros, es lo contrario a la degradación .Biosíntesis es la formaciónbiológica de algún producto y biodegradación es un producto degradarlo en varios. Esto es a modo de explicación par que lo entiendas nomas, en este momento no tengo bien la definición, espero que te sirva igual.
Reacción de descomposición: Son reacciones químicas en la que una sustancia se descompone en dos o más sustancias de carácter simple o sencillo. Por ejemplo.
CaCO3 ------> CO2 + CaOAl contrario que en las reacciones de síntesis, los productos son en este caso sustancias más sencillas que los reactivos.
Reacción de sustitución: Una reacción de sustitución es aquella donde un átomo o grupo en un compuesto químico es sustituido por otro átomo o grupo.
Reacción de doble situación: reacción simple es cuando se unen 2 elementos para formar uno y sustitución doble es cuando 2moléculas intercambian un elemento entre si para formar otra molécula.
4: Escribe cual es la expresión matemática de cada una de las reacciones anteriores:
a) Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto: A+B AB EJEMPLOS:
i) N2 + 3H2 2NH3
ii) 2Ca + O2 2CaO
iii) 2Mg + O2 2MgO
b) Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras mássimples: AB Q A+B (suele ser mediante calor Q)
EJEMPLOS:
i) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:
MgCO3 Q MgO + CO2
ii) También se descomponen mediante calor muchos hidróxidos, originando el óxido y H2O:
Ca(OH)2 Q CaO + H2O
iii) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:
2KClO3...
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