Sintesis Del Alumbre

Síntesis de NH4Al(SO4)2∙12H2O
Evelyn Alzamora Araya, Karen Contreras Olivares
e-mail: matakury_15@hotmail.com , krn_sweet_07@hotmail.com

Departamento de Química, Universidad de La Serena, Chile

RESUMEN

En este práctico realizaremos la síntesis de alumbre amoniacal, estudiaremos algunas reacciones del aluminio, Al+3. Además de sus propiedades ácido-base y redox, se buscará comoobjetivo principal obtener precipitado de alumbre amoniacal en solución ácida y a partir de reacciones obtener el % de rendimiento de los cristales de alumbre.

PALABRAS CLAVE: Síntesis, Alumbre amoniacal, Aluminio.


INTRODUCCIÓN


El aluminio es un metal ligero, de color blanco y brillante, de buena conductividad eléctrica, es uno de los metales más abundantes en la corteza terrestre,constituye aproximadamente el 7.5% de su masa, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, se caracteriza por su carácter anfótero, que le permite ser disuelto tanto en ácidos como en bases, liberando hidrógeno.
El alumbre es un compuesto iónico que cristaliza en soluciones que contienen aniones sulfato (SO42-) deun catión trivalente en este caso el Al+3 y otro de un catión monovalente el NH4+. Se caracterizan por ser equimolares , porque por cada molécula de sulfato de aluminio hay una molécula de sulfato del otro metal ; cristalizan hidratados con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico.
Es un mineral presente en la naturaleza en forma de cristal por lo general son cristales de gran tamaño,
Seproduce de manera industrial a base de sales de amonio producidas como subproducto de la industria del nylon. Se utiliza principalmente en la purificación del agua, fabricación de pigmentos, papeles y gomas artificiales, es un excelente cicatrizante.


MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:
✓ Balanza Analítica
✓ Espátula
✓ Vidrio de reloj
✓ Vaso de precipitado de 100mL y 250 mL✓ Piseta
✓ Plancha calefactora
✓ Probeta de 10mL y 50 mL
✓ Papel filtro n° 42
✓ Embudo cónico
✓ Argolla de madera
✓ Soporte universal
✓ Varilla de agitación
✓ Gotario
✓ Matraz erlenmeyer de 250mL

Reactivos
✓ Aluminio sólido
✓ Agua destilada
✓ NaOH al 10%
✓ NH3 (c)
✓ NH3 2.0 M
✓ H2SO4 2.0 M


RESULTADOSEl siguiente procedimiento se realizó en una campana extractora de gases.
Pesamos 1.0168 g de láminas de Aluminio esto lo trasvasijamos a un vaso precipitado, le adicionamos agua destilada de tal forma de cubrir el metal, luego añadimos poco a poco 25 mL de NaOH al 10 %, la solución comenzó a efervescer, al terminar la efervescencia hervimos la mezcla sobre una plancha calefactora aproximadamente20 minutos hasta que el desprendimiento de hidrógeno molecular termine y se disuelva el aluminio , la solución incolora se torna paulatinamente gris y espumosa desprendiendo hidrógeno molecular, luego se fue reponiendo con agua para mantener el volumen.

2Al (s) + 6H20 (l) = 2Al(OH)3 (ac) + 3 H2 (g)

Al(OH)3 (ac) + NaOH (ac) = Na+ + [Al(OH)4]-

Al2O3 + 2NaOH (ac)+ 3 H2O (l) =2Na+ + 2[Al(OH)4]-

Diluimos con agua hasta el doble del volumen inicial, enseguida filtramos y en el papel filtro quedo un residuo de color negro, este lo desechamos y solo trabajamos con la solución incolora.


Calentamos nuevamente el filtrado y diluimos hasta 200 mL, mientras calentamos y agitamos, neutralizamos con H2SO4 2.0 M, observamos que se forma un precipitado caseoso el cualcorresponde a óxido de aluminio hidratado.


Filtramos el precipitado formado y lavamos con agua para eliminar el sulfato de sodio, todo esto lo realizamos en caliente. Luego al sólido que se encontraba en el papel filtro, un precipitado de color blanco, le adicionamos 20 mL de H2SO4 2.0 M, con una varilla removimos el sólido y perforamos el fondo del filtro para permitir que la disolución y el...