Sir Charliie

ESTRUCTURA DEL ÀTOMO
¿Qué es el átomo?
El átomo es considerado el componente básico de toda materia. Es la partícula mas pequeña de un elemento que posee todas las propiedades químicas de este y que a su vez está conformado por electrones, protones y neutrones 
Parte 1 - ANTECEDENTES DEL ATOMO

 John Dalton

Profesor y quimico britanico, que a principios del siglo XIX, estudio la forma enque los diversos elementos se combinan entre si para formar compuestos quimicos.
Se considera a Dalton como una de las figuras mas significativas de la Teoria atomica porque la convirtio en algo cuantitativo. Dalton mostro que los atomos se unian entre si en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los atomos suelen formar grupos llamados moleculas. Todos los atomos de undeterminado elemento tienen las mismas propiedades quimicas. Por tanto, desde un punto de vista quimico, el atomo es la entidad mas pequeña que hay que considerar. Las propiedades quimicas de los elementos son muy distintas entre si; sus atomos se combinan de formas muy variadas para formar numerosisimos compuestos quimicos diferentes.
Algunos elementos, como los gases nobles, helio y argon, soninertes; es decir, no reaccionan con otros elementos salvo en condiciones especiales.

Ley de Avogadro
El estudio de los gases atrajo la atencion del fisico italiano Amadeo Avogadro, que en 1811 formulo una importante ley que lleva su nombre. Esta ley afrima que dos volumenes iguales de gases diferentes contienen el mismo numero de moleculas si sus condiciones de temperatura y presionson las mismas.

Masa atómica:
De la ley de Avogadro se desprende que las masas de un volumen patrón de diferentes gases (es decir, sus densidades) son proporcionales a la masa de cada molécula individual de gas.
La tabla periódica
A mediados del siglo XIX, varios químicos se dieron cuenta de que las similitudes en las propiedades químicas de diferentes elementos suponían una regularidad quepodía ilustrarse ordenando los elementos de forma tabular o periódica. El químico ruso Dmitri Mendeleiev propuso una tabla de elementos llamada tabla periódica, en la que los elementos están ordenados en filas y columnas de forma que los elementos con propiedades químicas similares queden agrupados.
Segun esta orden, a cada elemento se le asigna un numero atomico de acuerdo con su posicion enla  tabla, que va desde el 1 para el hidrogeno hasta el 92 para el uranio, que tiene el atomo mas pesado de todos los elementos que existen de forma natural en nuestro planeta.
Posteriormente se fueron agregando elementos faltantes en la tabla periódica.

Radiactividad
Una serie de descubrimientos importantes realizados hacia finales del siglo XIX dejó claro que el átomo no era una partículasólida de materia que no pudiera ser dividida en partes más pequeñas. En 1895, el científico alemán Wilhelm Conrad Roentgen anunció el descubrimiento de los rayos X, que pueden atravesar láminas finas de plomo. En 1897, el físico inglés J. J. Thomson descubrió el electrón, una partícula con una masa muy inferior al de cualquier átomo. Y, en 1896, el físico francés Antoine Henri Becquerel comprobó quedeterminadas sustancias, como las sales de uranio, generaban rayos penetrantes de origen misterioso.
El matrimonio de científicos franceses formado por Marie y Pierre Curie aportó una contribución adicional a la comprensión de esas sustancias "radiactivas" (véase radio). Como resultado de las investigaciones del físico británico Ernest Rutherford y sus coetáneos, se demostró que el uranio yalgunos otros elementos pesados, como el torio o el radio, emiten tres clases diferentes de radiación, inicialmente denominadas rayos alfa (a), beta (b) y gamma (g). Las dos primeras, que según se averiguó están formadas por partículas eléctricamente cargadas, se denominan actualmente partículas alfa y beta. Posteriormente se comprobó que las partículas alfa son núcleos de helio (ver más abajo) y...