Sistema Periódico De Los Elementos

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
Tabla periódica
Döbereimer(1829): Triadas
S Se Te
Ca Sr Ba
Cl Br IChancourtois(1862): Tornillo telúrico
Orden creciente
de masa atómica
Newlands(1864): Octavas
Orden creciente Li Be B C N O O Ne
de masa atómicaNa Mg Al Si P S Cl Ar
Periodo 2 y 3
Dimitri Mendeleiev y Lothar meyer(1869): Volúmenes atómicos
Masas atómicasLey periódica: Al ordenar los elementos químicos en orden creciente de masa atómica se observa que algunas propiedades físico-químicas se repiten periódicamente.
Ar/K
Co/NiNo coinciden e invirtió el orden
Te/I
Chamsay: Crea un nuevo grupo (18), mejorando la tabla de Mendeleiev.
Henry Moseley(1927): Tabla actual
Ley: Al colocar los elementos enorden creciente de su número atómico tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquellas.
Werner y Paneth: Tabla larga (actual)
118 elementos
7 periodos(filas)1,2,3->cortos 4,5,6->largos 7->incompleto
18 grupos(columnas), propiedades similares

Estructura del sistema periódico
Periodos(1-7)
Nos indican el último nivel de energía del elemento.Los elementos del mismo periodo tienen sus e- más internos ordenados como el gas noble del periodo anterior (kernel).

Grupos(1-18)
Nos indican que poseen propiedades químicas semejantes, debido aque poseen los mismos electrones de valencia.
Metálicos-> grupos 1 y 2
Metales de transición-> del 3 al 12(bloque d y f)
No metales y semimetales-> del 13 al 17
Gases nobles-> grupo 18
Elementosrepresentativos-> 1,2,13-18(bloque s y p)



Carga nuclear efectiva y apantallamiento
Apantallamiento: Consiste en la repulsión entre e-, que disminuye la atracción del núcleo y condiciona el...