Sistema Ternadrio
Páginas: 4 (983 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2013
Practica no estructurada
Fisicoquímica
Laura Acuna Montoya
Juan Sebastián Ocampo Ramírez
Profesor
Germán EspinalIngeniería de procesos
Marzo 1 de 2013
Universidad Eafit
Medellin
Objetivos
Objetivo general
Aplicar las propiedades coligativas a un soluto y un solvente no polares.Objetivos específicos
• Determinar la temperatura de congelación de un solvente no polar a partir del descenso crioscópico.
• Determinar la concentración de una solución de acetona ytolueno a partir del ascenso ebulloscópico.
• Calcular el peso molecular de un soluto no polar a partir del descenso crioscópico de una solución.
Marco Teórico
Las propiedadescoligativas son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto porpartículas totales, y no de la composición química del soluto.
Las propiedades coligativas son: Ascenso ebulliscópico, Descenso crioscópico, Descenso en la presión de vapor y Presión osmótica.
Se conocecomo descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Todas lasdisoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, vienedada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución.
El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimentaun disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado.
La magnitud del ascenso ebulloscópico, [pic], se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la...
Fisicoquímica
Laura Acuna Montoya
Juan Sebastián Ocampo Ramírez
Profesor
Germán EspinalIngeniería de procesos
Marzo 1 de 2013
Universidad Eafit
Medellin
Objetivos
Objetivo general
Aplicar las propiedades coligativas a un soluto y un solvente no polares.Objetivos específicos
• Determinar la temperatura de congelación de un solvente no polar a partir del descenso crioscópico.
• Determinar la concentración de una solución de acetona ytolueno a partir del ascenso ebulloscópico.
• Calcular el peso molecular de un soluto no polar a partir del descenso crioscópico de una solución.
Marco Teórico
Las propiedadescoligativas son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto porpartículas totales, y no de la composición química del soluto.
Las propiedades coligativas son: Ascenso ebulliscópico, Descenso crioscópico, Descenso en la presión de vapor y Presión osmótica.
Se conocecomo descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
Todas lasdisoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, vienedada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución.
El aumento o ascenso ebulloscópico es el aumento del punto de ebullición que experimentaun disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado.
La magnitud del ascenso ebulloscópico, [pic], se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.