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PRINCIPIOS DE LAS CIENCIAS BÁSICAS

UNIDAD 1
PRINCIPIOS DE QUIMICA

1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La ley de la conservación de la materia establece que la materia ni se pierde ni se gana en las reacciones químicas tradicionales, simplemente cambia de forma. Por consiguiente, si tenemos un cierto número de átomos de un elemento en el lado izquierdo de una ecuación, tenemos quetener el mismo número en el lado derecho. Esto implica que la masa también se conserva durante la reacción química.
2. PRINCIPIO ATOMICO DE DALTON
-Los elementos químicos están formados por pequeñísimas partículas, llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables.
-Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, y por tanto, tienen la misma masa y propiedades, mientras que los átomosde diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
-Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, y estos átomos se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos.
-Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se redistribuyen.
3. LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION O DE GAY-LUSSAC
Cuando los gases secombinan para formar compuestos gaseosos, los volúmenes de los gases que reaccionan y los volúmenes de los gases que se forman, medidos ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, mantienen una relación de números enteros y sencillos.
4. LEY DE LOS GASES
1ª ley: Gay-Lussac-presión constante. El volumen ocupado por un gas a presión constante es directamente proporcional a latemperatura que soporta.
V1/T1 = V2/T2
2ª ley: Gay-Lussac-volume constante. La presión ejercida por un gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura que soporta.
P1/T1 = P2/T2
3ª ley: Boyle Mariotte-température constante. A temperatura constante el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión que soporta.
P1.V1 = P2. V2

5. LEY DE RAOULTCuando se disuelve un soluto no volátil en un disolvente, disminuye la presión de vapor del disolvente. La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil al disolver en él un soluto no volátil es directamente proporcional a la fracción molar del soluto.
Po = presión del vapor de agua
P = presión del vapor de la disolución (agua + soluto) Po > P
Po - P / Po = Xs P/Po = Xd
Lapresión de vapor de un líquido en una disolución es igual a la presión de vapor del líquido puro multiplicada por su fracción molar.

6. LEY DE LAVOISIER O DE LA CONSERVACION DE LA MASA
En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.
7. LEY DE PROUST
Cuandodos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.
8. LEY DE DALTON
Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos.9. LEY DE LAS PROPORCIONES EQUIVALENTES O RECIPROCAS.
"Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre sí, lo hacen con una relación de masas a/b, o con un múltiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen equivalente a equivalente o según múltiplos osubmúltiplos de estos."
10. LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES
Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si él solo ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las relaciones...