SISTEMAS AMBIEBTALES LINEA DEL TIEMPO MODELO ATOMICO

Francia 1799: Joseph Proust
– Ley de las
Proporciones
Definidas
“Un compuesto
siempre
contiene
384- 322 a.C. , Aristóteles:
elementos en ciertas
•Pensaba que el aire, la
proporcionestierra, el fuego y el agua eran
definidas y en
los elementos que
ninguna otra
constituían toda la materia,
combinación”
negaba la existencia de los

Inglaterra 1897, Joseph
Thompson
Identifica alelectrón.
Los electrones tienen
carga eléctrica
negativa.
Modelo atómico del
pastel de pasas.

1913, Niels Bohr
Publicó una teoría atómica
en el que estableció el
arreglo de loselectrones
en el átomo en órbitas y
las propiedades químicas
del átomo, ganando el
premio Nobel de Física en
1922.
Asignó un número
cuántico a cada órbita.

Alemania,1927, Weiner
Heisenberg
Principiode
Incertidumbre
“Es imposible conocer la
trayectoria y posición del
electrón al mismo
tiempo.”

Einstein, 1939,
advirtió que la
desintegración
nuclear en cadena
podría producir
una bombaatómica
devastadora.

átomos.

460 – 370 a.C.
Demócrito:
*La materia esta
compuesta por
átomos, que se
mueven a través de
un espacio vacío.
*Los átomos son
sólidos,
homogéneos,indestructibles e
indivisibles.

Francia 1782:
Lavoisier
Ley de la
Conservación
de la Materia:
“La materia no
se crea ni se
destruye, solo se
transforma”
Utilizó el
Método
Científico

Inglaterra
1803,John
Dalton
*Postulados
de la teoría
atómica.

Nueva Zelanda, 1909,
Ernest Rutherford.
Descubrió el núcleo
atómico, y el protón,
el cual tiene carga
positiva.
Experimento de la hoja de
oro,en el que concluyó que
un átomo está conformado
por un espacio vacío a
través del cual se mueven
los electrones.

Austria 1926,
Erwin
Schrödinger.
*Modelo
mecánico
cuántico:
“Existen en elátomo regiones de
alta probabilidad
en donde se
puede encontrar el
electrón”
*Calculó
Subniveles de
energía y orbitales

1932,
James
Chadwick
Prueba la
existencia
de los
neutrones.