sistemas materiales

































ALUMNO: GUILLERMO S0TO
PROF.: ALEJANDRA ROMERO Y NATALIA AVILA
CARRERA: ING. INFORMATICA.
AÑO: 2.013
TRABAJO PRÁCTICO Nº 1 – SISTEMA MATERIALES
PUNTO Nº1: El dióxido de carbono (CO2) es llamado "hielo seco" porque a la presión de 1 atm es sólido y pasa directamente a vapor sin pasar por el estado líquido. ¿Cómo se llama esecambio de estado?
RTA: ESE CAMBIO DE ESTADO SE LLAMA SUBLIMACION O VOLATILIZACION.
PUNTO Nº2: El punto de fusión de una sustancia es –97ºC y su temperatura de ebullición es 55ºC. Determinar en qué estado se encuentra la sustancia. a) a temperatura ambiente b) a –100ºC) a –56ºC d) a 100ºC.
RTA:
A) LIQUIDO (TEMPERATURA AMBIENTE)
B) SOLIDO ( A -100 ºC)
C) SOLIDO (A -56 ºC)
D) GASEOSO (A 100 ºC)PUNTO Nº3: Determinar cuál será la densidad del cobre (Cu) sabiendo que una esfera de este metal, de 43 cm de diámetro, tiene una masa de 371 kg.
RTA: 8, 63 Kg/cm-3
DENSIDAD: ?
MASA= 371Kg
VOLUMEN= 43cm-3
D=masa/volumen=371Kg/43cm-3= 8,63 Kg/cm-3
PUNTO Nº4: Los metales aluminio (Al) y platino (Pt) tienen apariencia semejante. Dado un cubo de metal de 1 cm de arista, ¿cómo se puededeterminar si es uno u otro metal sin dañarlo? Datos: dAl = 2,70 g/cm-3, dPt = 21,45 g/cm-3
RTA: EL DE MAYOR MASA CORRESPONDE AL PLATINO Y EL DE MENOR AL ALUMINIO.

DENSIDAD (Al)= 2,70g/cm-3
DENSIDAD (Pt)= 21,45g/cm-3
VOLUMEN= 1cm
Masa=d/v

PUNTO Nº5: Las siguientes propiedades fueron determinadas para un trozo de hierro (Fe). Indicar cuáles de ellas son intensivas y cuáles extensivas.Justificar. Masa = 40 g Densidad = 7,8 g/cm-3, color: grisáceo brillante, Punto de fusión = 1535 ºC, volumen = 5,13 cm3
RTA:
A) Masa = 40 g EXTENSIVA. DEPENDE DE LA CANTIDAD DE MATERIA.
B) Densidad = 7,8 g/cm-3 INTENSIVA. NO TIENEN LA MISMA DENSIDAD.
C) Color: grisáceo brillante INTENSIVA. CAMBIA DE COLOR SEGÚN LA TEMPERATURA.
D) Punto de fusión = 1535 ºC INTENSIVA. EL PUNTODE FUSION SIEMPRE ES EL MISMO.
E) Volumen = 5,13 cm3 EXTENSIVA. CAMBIA SEGÚN LA CANTIDAD DE (Fe).


PUNTO Nº6: Se tiene azúcar y sal común (cloruro de sodio) (NaCI) totalmente disueltos en agua a 25ºC. Señalar las afirmaciones correctas y justificar.
a) La densidad es la misma en todas las porciones del sistema.
RTA: VERDADERO. SU DENSIDAD NO VARIA POR LA CANTIDAD DE AZUCAR YSAL.

b) El sistema está constituido por más de una sustancia.
RTA: VERDADERO. ESTA CONSTITUIDO POR AGUA (H2O), SAL (CLORURO DE SODIO Y AZUCAR.

c) El sistema tiene una sola fase a cualquier temperatura.
RTA.CADA SUSTANCIA TIENE DIFERENTES CAMBIOS DE ESTADO.
PUNTO Nº7: Indicar cuáles de los siguientes sistemas son soluciones y cuáles son sustancias:
RTA:
a) agua salada SOLUCION.
b)agua y alcohol SOLUCION.
c) mercurio SUSTANCIA.
d) óxido de plata SOLUCION.
e) bromo líquido SUSTANCIA.
f) vino filtrado SUSTANCIA.
PUNTO Nº8: Indicar y justificar cuáles de los siguientes sistemas son sustancias simples y cuáles compuestas:
RTA:
a) cloruro de calcio COMPUESTA (CALCIO + CLORO).
b) oxígeno SIMPLE.
c) agua COMPUESTA (HIDROXIDO+ OXIGENO).
d) azufre SIMPLE.
e) óxido de zinc COMPUESTA (ZINC + OXIGENO).
f) magnesio SIMPLE.
PUNTO Nº9: Indicar cuáles de estas afirmaciones son correctas y cuáles no, Justificar.
RTA:
a) Un sistema con un solo componente debe ser homogéneo.
VERDADERO. POR QUE LAS SUSTANCIAS HOMOGENEAS SON DE UNA FASE.
b) Un sistema con dos componentes líquidos debe ser homogéneo.FALSO. POR QUE SI MEZCLO SAL Y AGUA NO PUEDO DISTINGUIR A SIMPLE VISTA LA UNIFORMIDAD.

c) Un sistema con 2 componentes gaseosos debe ser homogéneo.
VERDADERO. TODOS LOS COMPUESTOS FORMAN UNA SOLA FASE.

d) Un sistema con varios componentes distintos debe ser heterogéneo.
VERDADERO. TENDRAN DISTINTAS FASES Y DISTINTAS DENSIDADES.

e) El agua está formada por la sustancia oxígeno (O2) y la...