sistemas

Definiciones
Equilibrio termodinámico: Un sistema que no tiene interacción con el medio está en equilibrio termodinámico cuando no se observa ningún cambio en sus propiedades termodinámicas a lo largo del tiempo.
Equilibrio térmico: Decimos que dos o más sistemas se encuentran en equilibrio térmico cuando al estar en contacto entre si pero, aislados del medio sus propiedades se estabilizan envalores que no cambian con el tiempo.
Ley Cero
Al tener dos sistemas o más en contacto térmico, el sistema alcanzará el equilibrio térmico si las paredes entre ellos es conductora.
Si se tienen tres sistemas A, B, y C; se encuentran en contacto térmico A con B y B con C, pero A y C no están en contacto, llegará un momento en el que los tres sistemas alcanzarán el equilibrio térmico.
Esto sucedepor que el A y B alcanzan el equilibrio, por otro lado B y C alcanzan también el equilibrio, por lo que se puede establecer que A y C también alcanzan el equilibrio térmico.
Aplicaciones.
La ley cero establece que:
a) Los sistemas que están en equilibrio térmico entre si tienen el mismo valor de un propiedad llamada temperatura.
b) Los sistemas que no están en equilibrio térmico entre sítienen diferentes temperaturas.
Se define temperatura en relación a objetos en contacto. Con estos principios se tiene una definición operacional de la temperatura, que es aplicada para el uso y fabricación de termometros.
Primera Ley de la Termodinámica o Ley de la Conservación de la Energía
La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y establece quela energía no se crea, ni se destruye solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de energía de un sistema, requiere de una correspondiente disminución en el contenido de energía de algún otro sistema.


Hay que tener en cuenta, que debido a que la energía puede cambiar de una forma a otra, una forma de energía perdida por un sistema puede haberla ganado otro enuna forma diferente.
Primera Ley de la Termodinámica

Dentro de la termodinámica, una consecuencia de la ley de la conservación de la energía es la llamada Primera Ley de la Termodinámica, la cual establece que la variación de la Energía interna de un sistema es igual a la suma de la energía transferida en forma de calor y la energía transferida en forma de trabajoq = energía transferida en forma de calor
w= energía transferida en forma de trabajo.
Podemos concluir que la variación de energía interna de un sistema, es igual a la suma del intercambio de calor entre el sistema y los alrededores y el trabajo realizado por (o sobre) el sistema.
Para serguiradelante con la primera Ley de la Termodinámica debemos familiarizarnos con la Convención de Signos.
Si pensamos en la siguiente analogía, podremos comprender de manera practica, lo que implica la convención de signos. Pensemos en que nos han entregado una cantidad de soles, que guardamos en nuestro bolsillo; podemos describir este hecho como (+ soles); conforme vayamos gastando el dinero, los solesque salen del bolsillo los podemos representar como (- soles).
Si esta analogía la trasladamos a la priemra ley de la termondinamica podemos entender el diagrama que se da a continuación.

El calor que ingresa a un sistema y el trabajo realizado sobre el sistema, tendrán signo ( + ); mientras que el calor liberado por el sistema, o el trabajo realizado por el sistema sobre el entorno, tendrásigno ( - ).
La convención de signos, son criterios pautados, estos pueden variar según los paises, la que emplearemos nosotros será la señalada.
IMPORTANTE:
• el calor ( q ) y el trabajo ( w ) son cantidades algebraicas con signos asociados a ellas.
• no hay calor negativo, se asigna el signo (-) cuando el sistema libera calor al entrono.
• no hay w negativo, se le asgina el signo (-)...