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Páginas: 2 (416 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2013
EJERCICIOS EVIDENCIA 4, FASE 3
TEMA: PROBLEMAS SOBRE CALORIMETRÍA
1. Si una muestra de 1,631 g de agua se calienta desde 10.0ºC hasta 85.0ºC. ¿Cuál será la
cantidad de calor en KJabsorbido por el agua, si su calor específico es de 4.184 J/g.ºC).
2. Una barra de hierro con una masa de 1.8 kg, se enfría desde una temperatura de 94ºC hasta
5ºC. Calcule la cantidad de calor en KJliberado por el metal si su calor específico es de 0.444
J/g.ºC.
3. Un bloque de plata de 800 gramos se enfría desde 200º C hasta 20ºC mediante un baño de
agua. ¿Qué cantidad de energía térmica hasido transferida al agua? si el calor específico de la
plata es de 0.234 J/g.ºC.
4. Si el calor específico del aluminio es de 0.900 J/gºC, y un bloque de este metal con una masa
de 10 kg seenfría desde 100ºC hasta 50ºC mediante un baño de agua. ¿Qué cantidad de
energía térmica es transferida al agua?
5. A un cuerpo con una masa de 400 g y cuyo calor específico es de 1.000 J/gºC se leingresa
una energía de 16,000 J. Calcular el incremento de temperatura que experimentará.
6. Calcula la energía que hay que transferir en forma de calor a 0,5 litros de aceite para que
aumente sutemperatura de 20ºC a 150ºC. La densidad del aceite 900 g/cm3 y su calor
específico de 2.508 J/g·ºC.
7. ¿Qué temperatura inicial tenía un bloque de 3 kg de plomo si después de agregarle 5 kcalqueda con una temperatura de 65ºC. El calor específico para el plomo es de 130 J/kg·ºC.
8. Para elevar la temperatura de un cubo de plomo de 2 kg en 40ºC, se necesitan 10,400 J y para
elevar en 50ºCla temperatura de un cubo de cobre de 0.5 kg se necesitan 9,625 J ¿Cuál tiene
mayor calor específico?
9. Si se coloca agua en un recipiente y se calienta aplicándole una energía calorífica de334,400
J, su temperatura se eleva en 80ºC, ¿cuántos litros de agua se utilizaron en el experimento si
su calor específico es de 4.184 J/g.ºC y su densidad es de 1 g/cm.
10. Un perdigón de plomo...
EJERCICIOS EVIDENCIA 4, FASE 3
TEMA: PROBLEMAS SOBRE CALORIMETRÍA
1. Si una muestra de 1,631 g de agua se calienta desde 10.0ºC hasta 85.0ºC. ¿Cuál será la
cantidad de calor en KJabsorbido por el agua, si su calor específico es de 4.184 J/g.ºC).
2. Una barra de hierro con una masa de 1.8 kg, se enfría desde una temperatura de 94ºC hasta
5ºC. Calcule la cantidad de calor en KJliberado por el metal si su calor específico es de 0.444
J/g.ºC.
3. Un bloque de plata de 800 gramos se enfría desde 200º C hasta 20ºC mediante un baño de
agua. ¿Qué cantidad de energía térmica hasido transferida al agua? si el calor específico de la
plata es de 0.234 J/g.ºC.
4. Si el calor específico del aluminio es de 0.900 J/gºC, y un bloque de este metal con una masa
de 10 kg seenfría desde 100ºC hasta 50ºC mediante un baño de agua. ¿Qué cantidad de
energía térmica es transferida al agua?
5. A un cuerpo con una masa de 400 g y cuyo calor específico es de 1.000 J/gºC se leingresa
una energía de 16,000 J. Calcular el incremento de temperatura que experimentará.
6. Calcula la energía que hay que transferir en forma de calor a 0,5 litros de aceite para que
aumente sutemperatura de 20ºC a 150ºC. La densidad del aceite 900 g/cm3 y su calor
específico de 2.508 J/g·ºC.
7. ¿Qué temperatura inicial tenía un bloque de 3 kg de plomo si después de agregarle 5 kcalqueda con una temperatura de 65ºC. El calor específico para el plomo es de 130 J/kg·ºC.
8. Para elevar la temperatura de un cubo de plomo de 2 kg en 40ºC, se necesitan 10,400 J y para
elevar en 50ºCla temperatura de un cubo de cobre de 0.5 kg se necesitan 9,625 J ¿Cuál tiene
mayor calor específico?
9. Si se coloca agua en un recipiente y se calienta aplicándole una energía calorífica de334,400
J, su temperatura se eleva en 80ºC, ¿cuántos litros de agua se utilizaron en el experimento si
su calor específico es de 4.184 J/g.ºC y su densidad es de 1 g/cm.
10. Un perdigón de plomo...
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