Sobre geometría molecular y enlaces híbridos

Enlaces químicos II:
Geometría molecular e hibridación de orbitales
atómicos

TEORÍA DE ENLACE–VALENCIA Y GEOMETRÍA.
Teoría del enlace valencia: los enlaces se forman compartiendo
electronesmediante la superposición de orbitales átomicos con un
electrón cada uno.

La teoría del enlace valencia y el NH3
N – 1s22s22p3
3 H – 1s1

Si los enlaces se forman a partir de un traslape de 3orbitales 2p del nitrógeno con un orbital 1s en cada
átomo de hidrógeno, ¿cuál sería la geometría de la
molécula del NH3?

Con 3 orbitales 2p el
ángulo sería de 90 0
El ángulo de enlace real delH-N-H es 107.3 0

Hibridación – Mezcla de 2 o más orbitales atómicos para
formar nuevos orbitales híbridos
1. Al mezclar al menos 2 orbitales diferentes se forman los
orbitales híbridos, loscuales tienen una forma distinta a los
originales.
2. El número de orbitales híbridos es igual al número de
orbítales puros usados en la hibridación.
3. Los enlaces covalentes están formados por:a. La superposición de orbitales híbridos con orbitales
atómicos.
b. La superposición de orbitales híbridos con orbitales
híbridos.

Sea la molécula de BeCl2. La estructura de
Lewis correspondea:

Cl — Be — Cl

Según la TRPEV la geometría debe ser lineal. ¿qué orbitales del Be se
traslapan con los del Cl para formar los enlaces Be — Cl?
Diagrama
orbital:

Be

↑↓ ↑↓
1s 2s

↑↓↑↓ ↑↓
3s
3p

Cl
2p

↑

Para poder formar los enlaces el Be “debe promover” un e- del 2s al 2p
↑↓ ↑↓
1s 2s

2p

↑↓ ↑
1s 2s

↑
2p

Los electrones 2s y 2p no tienen la misma energía,¿cómo forman
entonces dos enlace iguales con Cl?
↑↓ ↑
1s 2s

↑
2p

↑↓
1s

↑

↑
2sp

2p

Se han creado 2 orbitales híbridos nuevos (sp) mezclando dos o
más orbitales atómicos

Formciónde los
orbitales híbridos sp

Los orbitales híbridos sp son
equivalentes en tamaño y
energía,
y
apuntan
en
direcciones opuestas (180º)
Ejemplo: BeCl2
Be: 1s2 2s2 2p0

Be: 1s2 2s1...