socioeconomicos

Colegio de Señoritas El Sagrado Corazón Campus “El Naranjo”
Tercera Unidad
Curso: Química
P.E.M. Isabel Turcios



















TITULACIÓN REDOX DEL MANGANESO
















María Amanda Aráuz Tobar 2
Quinto Bachillerato CCLL “A”
Fecha de Realización: 14 de Junio de 2013
Fecha de Entrega: 8 de Julio de 2013
INTRODUCCIÓN

Vivimos unaexperiencia bastante nueva, en la realización de este laboratorio ya que nos acercamos un poco al estudio Universitario, aprendiendo un poco más sobre los ácidos, bases y neutro de una sustancia.
Las propiedades ácido–básicas de los compuestos orgánicos son importantes para su función en los seres vivos; desde su distribución hasta su destino metabólico son determinados por el carácter ácido o básicoademás, la acidez del medio en que se encuentran, también tiene efecto sobre ellos. Por tal motivo, para comprender cabalmente la Bioquímica, es necesario un conocimiento sólido de los fundamentos del comportamiento de los ácidos y las bases. El término ácido proviene del latín acidus que significa “agrio”, y se refiere al sabor característico de estos compuestos; además del sabor, los ácidos en generalson substancias que provocan vire del tornasol azul a rojo, reaccionan con los metales liberando Hidrógeno, al tacto tiene sensación acuosa, y pierden estas propiedades cuando reaccionan con bases.
Las bases también se denominan álcalis, nombre que proviene del griego alqili y que significa
“ceniza”, porque estas eran la fuente de donde se obtenían los álcalis. Sus propiedades característicasincluyen un sabor amargo, viran el color del tornasol de rojo a azul, al tacto son resbalosas o jabonosas, y reaccionan con los metales formando hidróxidos, frecuentemente insolubles.

Marco Teórico

Equilibrio Redox: Redox es un equilibrio químico que se da en una reacción de reducción-oxidación. Una reacción de este tipo tiene dos oxidantes y dos reductores uno de cada lado de la ecuación.La oxidación ocurre cuando una sustancia que actúa como agente reductor, está cediendo electrones por lo que su número de oxidación incrementa. La reducción ocurre cuando una sustancia que actúa como agente oxidante, recibe los electrones y este disminuye su número de oxidación.

La tendencia de este equilibrio está determinada por los potenciales estándar ya sea de reducción o de oxidaciónde ambas reacciones.

Solución Medio ácido, base o neutro: Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la deiones hidroxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–].
Los ácidos y las bases se caracterizan por:
Ácidos
Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las basesEnrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)
Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases
Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corrienteeléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Dan...