solemne 1

El núcleo
Formado por protones y neutrones
Numero atómico depende de los protones
Peso atómico : suma de protones mas numero de neutrones
Concentración
Mol: concentración equivalente en todos los elementos moléculas átomos etc. número determinado de lo que se quiere medir 6x10^23 moléculas de sustancia
Soluciones molares: soluto disuelto en un litro de agua
Elementos trasa
Cacontraccion muscular
Mg fotosíntesis
Na y K  potencial de membrana
P ac. Nucléicos
Al
Si
C(moléculas),H,O,N(bases nitrogenadas) elementos más abundantes
Biomoléculas:  moléculas presentes en los organismos vivos
Simples: Oxigeno, hidrogeno, nitrógeno.
Compuestas: ORGANICAS: glúcidos, proteínas, lípidos y ác. Nucléicos; INORGANICAS: agua, dióxido de carbono y sales minerales
ENLACE COVALENTENECESARIO PARA FORMAR MOLECULAS
Tipos de enlaces químicos
Covalentes: la distancia se forma entre dos átomos de 15nm comparte uno o más pares de electrones. Los elementos tienden a llenar su ultima capa
No covalentes: iónico, puentes de hidrogeno, interacciones hidrofóbicas, fuerzas de van der vals. Las distancias entre enlaces son mayores se requiere menos energía para romperlos.

a. Enlaceiónico: no se comparten e-; uno de los átomos le quita e- al otro: se rompe con facilidad; las sustancias con enlaces iónicos se disuelven ya que se forman capas de solvatación
b. Interacciones hidrofobias: importantes para el plegamiento de proteínas, buscando una conformación más estable, llevando aminoácidos al interior de la molécula.
c. Fuerzas de van der vals: tamaño límite entre el núcleode dos átomos, son interacciones débiles.




Formación de macromoléculas
Interacción de superficies entre moléculas

El agua y puentes de hidrógeno en las estructuras biológicas

el agua tiene momento dipolar ya que no tiene una carga neta.
Propiedades del agua:
Acción disolvente: forma puentes de hidrogeno y capas de solvatación
El agua se disocia en protones e hidroxilosCapacidad disolvente de: medio donde ocurren todas las reacciones metabólicas
Elevada fuerza de cohesión: los puentes de hidrógeno tienen las moléculas de agua fuertemente unidas
Gran calor especifico: cantidad de energía necesaria para romper enlaces entre moléculas
Elevado calor de vaporización de fase liquida a gaseosa agregando calor.
Funciones del agua
-soporte, amortiguador, transporte,lubricante, turgencia, flexibilidad, reactivo
ACIDO-BASE: un ácido es un dador de protones una base es un aceptor de protones
HIDRATOS DE CARBONO: Cn (H2O) m
Glúcidos: existen glúcidos energéticos y glúcidos estructurales.
Sacáridos; azúcar

CLASIFICACION DE LOS CARBOHIDRATOS

Monosacáridos simples: 3 carbonos grupo ceto o aldehído máClasificacion de los un grupo OH
CLASIFICACION DECARBOHIDRATOS:
3c: TRIOSA
5c: PENTOSA  ALDOSA Y KETOSA
6c: HEXOSA
PENTOSAS Y HEXOSAS
Las formas predominantes de la ribosa, glucosa y fructosa son cadenas abiertas
Se forman enlaces covalentes entre los grupos OH
ISOMEROS: con una misma fórmula química y distinta distribución espacial EJ: galactosa con la manosa y la glucosa
Disacaridos: carbohidratos queconstan de dos unidades de monosacáridos
ENLACE GLUCOSIDICO FORMADO POR UNA ENZIMA
Oligosacáridos (cadenas cortas) y Polisacáridos (cadenas largas)
Glucógeno: enlaces de tipo alfa 1 y 4  polisacárido propio de los tejidos animales. Molécula curva ya que es capaz de interactuar con la superficie del agua
Celulosa: insoluble en agua debido a su cadena lineal. Principal componente de lapared celular de los vegetales. Molecula organica mas abundante en la tierra. Protege a la celulade cambios osmóticos.
Funciones de los carbohidratos:
Almacen de energía (almidon y glucógeno)
Principal fuente de energía
Efecto ahorrador
Impide la oxidación de proteínas musculares
Funciones de la fibra alimentaria
Capacidad de absorber agua
Aumento volumen bolo alimenticio
Absorbe...