Solidos

Enlaces en los sólidos.
Compuestos iónicos no forman moléculas individuales. Cómo las fuerzas electrostáticas entre iones son intensas, los compuestos iónicos poseen puntos de fusión y deebullición elevados, por lo que a temperatura ambiente son sólidos. Son solubles en agua, pues los iones abandonan la red y se rodean de moléculas de agua y solo conducen la electricidad fundidos o endisolución.
Sustancias covalentes pueden ser atómicos o moleculares. Las moleculares tienen puntos de fusión y de ebullición bajos, ya que las fuerzas intermoleculares son muy débiles comparadas con lasfuerzas intermoleculares (los enlaces covalentes entre los átomos). Suelen ser gases, y si las fuerzas intermoleculares son muy fuertes pueden ser sólidos blandos o, si son intermedias, líquidos atemperatura ambiente. No se disuelven en agua por ser apolares, se disuelven en disolventes apolares u orgánicos como el ccl4. No conducen la corriente ni siquiera fundidos o en disolución.
Sustanciascovalentes atómicas (como el grafito o el diamante) se denominan sólidos covalentes, poseen puntos de fusión y de ebullición muy altos, ya que solo se pueden fundir rompiendo los enlaces covalentes.
Redescristalinas.
La red cristalina está formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios. Mantienensus iones prácticamente en contacto mutuo, lo que explica que sean prácticamente incompresibles. Además, estos iones no pueden moverse libremente, sino que se hallan dispuestos en posiciones fijasdistribuidas desordenadamente en el espacio formando retículos cristalinos o redes espaciales.
Celdas unitarias.
La unidad fundamental a partir de la cual se puede construir todo el cristal es llamadacelda unitaria (figura 1).
✔ red cristalina ⇒ arreglo tridimensional infinito de puntos
✔ celda unitaria ⇒ reproduce al cristal cuando se apila sin rotación ni reflexión
El tamaño y la forma de...