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Publicado: 22 de abril de 2014
Acidos y Bases Conjugadas
Lunes 24 de Febrero del 2014
La definición de Brønsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes NicolausBrønsted y Thomas Martin Lowry en 1923, se basa en capacidad de los ácidos de "donar" cationes hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia de la definición de Arrhenius, ladefinición de Brønsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de uncatión hidrógeno del ácido y su adicción a la base. Esto se refiere a la eliminación de un catión hidrógeno (H+).
La eliminación de un protón (catión hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, quees el ácido con un catión hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un catión hidrógeno añadido.
Por ejemplo, la eliminaciónde H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada del ácido:
HCl → H+ + Cl−
La adición de H+ al anión hidróxido (OH−), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado:
H+ +OH− → H2O
Así, la definición de Brønsted-Lowry abarca la definición de Arrhenius, pero también extiende el concepto de reacciones ácido-base a sistemas en los que no hay agua involucrada, tales comola protonación del amoníaco, una base, para formar el catión amonio, su ácido conjugado:
H+ + NH3 → NH4+
Esta reacción puede ocurrir en ausencia de agua, como en la reacción del amoníaco con el ácidoacético:
CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−
Esta definición también proporciona un marco teórico para explicar la disociación espontánea del agua en bajas concentraciones de iones hidronio e...
Acidos y Bases Conjugadas
Lunes 24 de Febrero del 2014
La definición de Brønsted-Lowry, formulada independientemente por sus dos autores Johannes NicolausBrønsted y Thomas Martin Lowry en 1923, se basa en capacidad de los ácidos de "donar" cationes hidrógeno (H+) a las bases, quienes a su vez, los "aceptan". A diferencia de la definición de Arrhenius, ladefinición de Brønsted-Lowry no se refiere a la formación de sal y agua, sino a la formación de ácidos conjugados y bases conjugadas, producidas por la transferencia de un protón del ácido a la base.En esta definición, un "ácido es un compuesto que puede donar un protón, y una base es un compuesto que puede recibir un protón". En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de uncatión hidrógeno del ácido y su adicción a la base. Esto se refiere a la eliminación de un catión hidrógeno (H+).
La eliminación de un protón (catión hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, quees el ácido con un catión hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un catión hidrógeno añadido.
Por ejemplo, la eliminaciónde H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada del ácido:
HCl → H+ + Cl−
La adición de H+ al anión hidróxido (OH−), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado:
H+ +OH− → H2O
Así, la definición de Brønsted-Lowry abarca la definición de Arrhenius, pero también extiende el concepto de reacciones ácido-base a sistemas en los que no hay agua involucrada, tales comola protonación del amoníaco, una base, para formar el catión amonio, su ácido conjugado:
H+ + NH3 → NH4+
Esta reacción puede ocurrir en ausencia de agua, como en la reacción del amoníaco con el ácidoacético:
CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−
Esta definición también proporciona un marco teórico para explicar la disociación espontánea del agua en bajas concentraciones de iones hidronio e...
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