Solubilidad Y Cristalización

Solubilidad y cristalización

Objetivos

Conocer las características de polaridad que deben reunir solutos y disolventes para 
poder realizar disoluciones entre ellos.
Realizar pruebas de solubilidad para encontrar un disolvente ideal que permita la purificación de un compuesto.
Purificar una muestra por medio de una cristalización y determinar el rendimiento.
Antecedentes(Introducción)
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como una aleación) o líquida (agua de mar).
El agua es un disolvente universal de compuestos iónicos muy eficaz. Presenta una región positiva (átomos de H) y otra negativa (átomos de O). Presentando momentosdipolares. Por lo que es un disolvente polar, a través de la solvatación.
Existe también hay compuestos no polares (cloroformo, benceno, hexano, etc.) capaces de disolver compuestos covalentes no polares. El dicho “lo semejante disuelve a lo semejante” es de gran ayuda para predecir la solubilidad. Es decir, sustancias con fuerzas intermoleculares con el mismo tipo y magnitud es probable que sean solublesentre sí. En este sentido, podemos imaginar una recta de disolución en la cual:


+ Polar -Polar
-Apolar +Apolar
H2O Benceno

En esta recta, tenemos de un lado los disolventes polares que disolverán con facilidad a los solutos polares pero no lo lograrán con aquellos que sean apolares. De manera contraria, del otro lado de la recta, se encontrarán los compuestosapolares que disolverán con facilidad a los solutos apolares pero no lo lograrán con los polares. Los grados intermedios detonarán menores grados de polaridad y apolaridad de las sustancias, logrando hacer una comparación de la solubilidad de solutos en diferentes solventes.
La concentración de una disolución es la cantidad se soluto presente en una cantidad dada de disolvente, o en una cantidaddada de disolución. La concentración de una disolución se puede expresar en muchas formas. Una de las más utilizadas en química es la molaridad, que es número de moles de soluto por litro de disolución. Habiendo otras como la normal, la porcentual, la molal y las partes por millón.
Una disolución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, o auna temperatura específica. Una disolución no saturada contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Una concentración sobresaturada contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales. La cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa dela disolución y forma cristales. La recristalización de compuestos suponen naturalmente la pérdida original de aproximadamente un 20% en condiciones óptimas, restando así un 80% del soluto original puro. La recristalización de un soluto supone la purificación del mismo.

Material

8 Tubos de ensayo y gradilla
2 pinzas para tubo de ensayo
1 Espátula
1 Caja Petri
1 Mechero
1 BañoMaría
1 Probeta de 25 mL
1 Tripié con tela de asbesto
1 Pipeta de 5 mL
3 Vasos de precipitado de 50 mL
1 Agitador de vidrio
1 Embudo de filtración por gravedad y papel filtro
1 Embudo Buchner con alargadera y manguera
1 Matraz Kitazato


Reactivos

Hexano
Acetona
Etanol
Metanol
Acetato de etilo
Ácido benzoico


Metodología
Pruebas de solubilidad; encontrando eldisolvente ideal:
Con una balanza granataria, pesar 0.6 g del compuesto proporcionado y con una espátula dividir en 6 partes lo más semejantemente posible.
Tomar 6 tubos de ensayo y agregar a cada uno una de las fracciones del compuesto dividido con anterioridad.
Etiquetar cada tubo asignando el nombre de uno de los disolventes: hexano, acetona, etanol, acetato de etilo y metanol....