Solubilidad y termodinamica

Solubilidad y termodinámica
Diez, Danellys 1
Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, QM-L 360. Informe 7.

1dnnii-@hotmail.comResumen
La solubilidad de un compuesto se refiere a la cantidad de soluto que será disuelta de una cantidad dada de solvente. La energía libre de Gibbs, es una función de estado extensiva conunidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química. Por otro lado la entropía es una magnitud física que permite determinar la parte de la energía que nopuede utilizarse para producir trabajo, En esta experiencia se determinó la energía de Gibbs, la entalpia, la entropía y la Keq; en esta experiencia examinamos el equilibro de reacción, lasolubilidad y constantes termodinámicas a partir de la reacción de NaNO3 con agua y KCl con agua, donde se midió la temperatura 6 veces y 45 veces respectivamente cada vez que se daba la aparición decristales. Los resultados obtenidos para la entalpía fue de 32,49 kJ/mol para el NaNO3 y 35,43 kJ/mol para el KCl.
Resultados
Tabla 1. Resultados obtenidos para la ΔH, ΔG, ΔS y Keq de NaNO3
Volumen (L)T (K)
1/T (K)
K
ln K
ΔG kJ/mol
ΔH kJ/mol
ΔS J/molK
0,011
342
0,00292
10,7
2,37
-6,74
32,49
114,7
0,0135
329
0,00304
8,72
2,16
-5,90
32,49
116,7
0,0165
327
0,00306
7,141,96
-5,33
32,49
115,6
0,02
325
0,00308
5,89
1,77
-4,78
32,49
114,7
0,022
323
0,00309
5,35
1,67
-4,48
32,49
114,5
0,024
319
0,00313
4,91
1,59
-4,21
32,49
115,1

Tabla 1.Resultados obtenidos para la ΔH, ΔG, ΔS y Keq de KCl.
Volumen (L)
T (K)
1/T (K)
K
ln K
ΔG kJ/mol
ΔH kJ/mol
ΔS J/molK
0,011
337
0,00297
12,2
2,50
-7,00
35,43
125,9
0,013
330
0,0030310,3
2,33
-6,39
35,43
126,7
0,016
327
0,00306
8,38
2,12
-5,76
35,43
125,9
0,018
324
0,00309
7,45
2,01
-5,41
35,43
126,1
0,019
323
0,00308
7,06
1,95
-5,23
35,43
125,9...