Solubilidad

FACULTAD DE QUIMICA FARMACEUTICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL, QSQ -102
Profesor: Jaime O. Pérez O.
Practica: Solubilidad Fecha: 10 de febrero
Tania Suaza Cardona, TI 91041853498Maritza Álvarez Cadavid, TI 91020600557
  
 
* OBJETIVOS:
* Determinar la variación de la solubilidad en agua de un solido puro en función de la temperatura.
* DATOS EXPERIMENTALES
Tubode ensayo mas base= 35.07g
Tubo de ensayo mas KNO3 = 39.07g
Masa de KNO3 = 4.00g
Masa de agua= 3.00ml

* CALCULOS Y RESULTADOS:

S= g soluto * 100
g solvente

S= 4.00 g sto * 100= 133.3 g sto/g ste
3.00 g ste

CantidadDe H2O (ml) | Solubilidad(g sto/100g ste) | Tf turbidez (0C) |
3.00 | 133.3 | 60 |
4.00 | 100 | 54 |
5.00 | 80 | 47 |
6.00 | 66.7 | 39 |7.00 | 57.1 | 30 |

Grafica de la literatura

* PREGUNTAS
10.5.2 la solubilidad de KNO3 (nitrato de potasio) es de 38g en 100g de agua

10.5.3 la grafica esta en resultados

10.5.4 unbuen rango para hacer la comparación seria entre 50 y 60 °C, donde las curvas presentan gran afinidad, de manera que seleccionando el valor de 60°C realizaremos la interpolación de los datosexperimentales asi:

Tf turbidez (°C) | Solubilidad (g sto/100 g ste) |
66 | 133.3 |
60 | 116.5 |
54 | 100 |

la bibliografía reporta una solubilidad de 110g KNO3/100g H2O a 60°C, entonces calculandoel porcentaje de error tenemos:

Error experimental – teórico 100% 116.5gsto/100gste – 110gsto/100gste 100%
Teórico 110 gSto / 100gste
5.9%

Error relativamente bajo como esperamos de la grafica. Este error se veafectado por la pureza de las sustancias empleadas, por condiciones ambientales variables como la temperatura o presión atmosférica del lugar donde se realicen los ensayos o por fallos humanos...