solubilidad

EJERCICIOS :
Solubilidad, Unidades de Concentración, Volumetría Acido base

1. Expresar en Normalidad, Molaridad, % P/V, ppm a las siguientes concentraciones:
a) 245 gramos de Acidosulfúrico en 500 ml de solución

NORMALIDAD
N = W/P. Equiv/V(L) N = 245g/49 g/0.5L
MOLARIDAD
M = W/PM/V(L) M = 245g /98g /0.5L
% P/V:245 g H2SO4 en 500ml
X g en 100ml
ppm : mg/L
245g en 500 ml
Xg en 1000 ml o 1 L x= 490 gen un Litro ó 1000 ml
Convirtiendo a mg: 490000mg ó 490000 ppm ó 4.9 x 105

b) 365 gramos de HCl en 5 litros de solución.


c) 400 gramos de carbonato decalcio en 2,500 ml de solución.


d) Una solución de cloruro de sodio al 10% P/P (densidad 1.2 g/ml)


NORMALIDAD
N = W Na Cl/P.Equiv NaCl /V(L) Solución de Cloruro de sodio10% P/P :
10 g de NaCl en 100g de solución
Para Normalidad debo relacionar peso del soluto conVolumen de la solución. Aplico el valor de densidad.
D = P/V 1.2g/ml = 100g/x ml V de la sol : 83.3 mlReemplazando en la fórmula de N = 10g/58.5g/0.0833L
MOLARIDAD
M = W NaCl/PM NaCl/V(L)
M = 10g/58.5 g/0.0833L% P/V: 10 g de NaCl en 83.3 ml de Solución
X g de NaCl en 100 ml de Solución x= 12 Rpta: 12 %P/V

ppm : mg/L : 10 g de NaCl en 83.3ml de Solución
X g de NaCl en 1000 ml ó 1L de Solución
x = 120g/1L
En mg 120000 mg en un L...