solubilidad

RESUMEN
Esta práctica abarcara las relaciones de solubilidad del sistema de tres componentes como lo son el N-Butanol - ácido acético - agua, se trazó el diagrama de equilibrio y se construyó la curva de solubilidad (binodal) para una temperatura dada, luego se trazó la línea de reparto y por último se determinó las composiciones de los puntos críticos y máximos.
La presente prácticaexperimental se realizo a condiciones de laboratorio de 20º C de temperatura, 756 mmHg de presión atmosférica y 96% de humedad relativa.
El procedimiento experimental a llevarse a cabo para lograr cumplir los objetivos anteriormente planteados se dividen en dos partes, la primera parte, para la construcción de la curva binodal, se preparan 4 soluciones que contenían 10-15-20-25 % de ácido acético en aguay se tituló con N-Butanol, luego se prepararon 4 soluciones que contenían 10-20-30-40% de ácido acético en N-Butanol y se tituló con agua, a partir del punto final de la titulación se calculó cada una de las composiciones en peso de cada solución, con ellas se trazó la curva de solubilidad. La segunda parte se preparó una mezcla con cantidades conocidas de N-Butanol, ácido acético y agua, en unapera de decantación, se separó las capas formadas, a continuación se tomara una muestra de cada disolución y se tituló con hidróxido de sodio. Con el porcentaje en peso de ácido acético de cada fase se proyectan las líneas de unión del sistema, que es la línea de reparto. Con el diagrama completo se determinó el punto máximo y el punto crítico isotérmico del sistema.
Los diagramas de líquidosternarios son de considerable valor en problemas de separación y extracción con solventes y gracias a ellos es posible deducir si la separación buscada puede realizarse y en cuales condiciones de operación para lograr resultados óptimos.

INTRODUCCION
Es posible tratar todos los equilibrios heterogéneos desde un punto de vista unificado por medio del principio conocido como Regla de las Fases, conel cual él numero de variables a que se encuentra sometido un equilibrio heterogéneo cualquiera, queda definido bajo ciertas condiciones experimentales definidas. En los casos de sistemas de tres componentes se conviene fijar la temperatura y presión variando solamente las composiciones del sistema; la manera de representar este sistema es mediante la utilización de un triangulo equilátero dondecada uno de sus vértices indica uno de los componentes puros, en cada lado se lee la composición del sistema ternario.
El que un sistema sea completamente miscible resulta relativamente raro. Es frecuente, por el contrario, encontrarse miscibilidad parcial en uno, dos o los tres pares de líquidos. En el sistema N-Butanol - ácido acético - agua, el agua y el N-Butanol son parcialmente misciblescomo se puede observar en la grafica del diagrama de solubilidad para este sistema ternario a temperatura y presión constantes.
El ácido acético es miscible tanto con el agua como con el N-Butanol, por lo que en base a esto se determina la línea de reparto. Cuando dos líquidos son parcialmente miscibles o inmiscibles es evidente que el comportamiento de uno con respecto al otro dista mucho de serideal. Un tercer componente soluble en ambos puede comportarse idealmente si se encuentra suficientemente diluido en las dos fases. En estas condiciones puede aplicarse la ley de reparto. Luego de esto se determina los puntos máximos de solubilidad del agua y N-Butanol que son parcialmente miscibles.



PRINCIPIOS TEORICOS

El ácido acético y el agua son dos especies totalmente misciblesentre sí. Es decir, con independencia de las proporciones empleadas, el resultado de mezclar estos dos componentes es siempre una disolución homogénea. Lo mismo ocurre con el sistema formado por ácido acético y n-butanol. Cualesquiera que sean las proporciones empleadas, estos dos componentes son totalmente miscibles y por tanto forman una disolución homogénea.
La condición para que dos especies...