Solubilidad


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FECULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN Bioquímica Diagnóstica
Investigación previa: Pruebasde Solubilidad

Asignatura:
Laboratorio de Química Orgánica I

Profesores:
Ma. Del Pilar Castañeda Arriaga
Ciro Ismael Salas Butron

Equipo 2:


Grupo:
1151 C/D

Fecha de entrega
28 de agosto de 2013
Objetivos

Particular
Averiguar algunas características que permitan la identificaci6n de un compuesto -desconocido asignado, por medio de su comportamiento antedistintos disolventes.

Generales.
a) Formar un criterio del comportamiento de solubilidad de una sustancia orgánica, frente a diversos disolventes, asimismo examinar los grupos funcionales que puedan estar presentes.
b) Emplear la informaci6n recopilada como base para conocer el disolvente ideal para la posterior recristalizaci6n

Introducción

Hay soluciones de gases, líquidos ysólidos casi en cualquier parte. El aire es una solución de gases. El agua que bebemos no es H2O pura sino es una solución que contiene iones calcio, iones magnesio y trazas de muchos otros iones. El agua de mar es una solución rica en iones cloruro Cl, iones sodio, Na, iones sulfato SO4 , iones magnesio, Mg, y muchos otros. El agua tiene la capacidad de disolver muchas sustancias para formarsoluciones.
Se le conoce como solución a la mezcla homogénea constituida por un soluto (Compuesto de menor proporción al solvente.) disuelto en un disolvente (Sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en esta a nivel molecular o iónico.). Cuando una solución contiene una cantidad relativamente grande de soluto se le conoce como solución concentrada, y cuando contiene una cantidadrelativamente pequeña del soluto se le conoce como solución diluida.
Existen dos tipos de disolventes; disolventes inertes los cuales no alteran la naturaleza del soluto y los disolventes Reacción/reactivo los cuales alteran la naturaleza del soluto puesto que se produce una verdadera reacción química entre el soluto y el solvente, ejemplos son, Ácido Clorhídrico, Ácido Nítrico y Ácido Sulfúrico.
Lamedida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) en una temperatura especifica se le conoce como solubilidad.
Si dos líquidos se disuelven el uno en otro, se dice que son miscibles. Si no se disuelven el uno en el otro al mezclarlos, entonces son inmiscibles.
Cuando una sustancia no parece disolverse en un disolvente, se dice que esinsoluble.

Solubilidad de los compuestos iónicos
El proceso por el cual una molécula de agua rodea los iones de soluto se llama hidratación. (Se emplea el término más general de solvatación cuando un soluto es disuelto por un líquido distinto del agua). Para que haya hidratación, la energía liberada por la interacción del soluto con el disolvente debe ser mayor que la suma de la energíanecesaria para vencer las fuerzas que mantienen unidos los iones en la red cristalina y la energía que se requiere para separar las moléculas de disolvente.
Solubilidad de los compuestos covalentes
Una antigua pero útil regla afirma que: “Lo similar disuelve a lo similar”.
Esto significa que los solutos no polares (o muy poco polares) se disuelven mejor en disolventes no polares, y que los solutos muypolares se disuelven mejor en disolventes polares como el agua.
La polaridad es la capacidad de atracción de las moléculas en las cuales se construyen de un polo (lado) con carga positiva, y otro con carga negativa, con la capacidad de enlazarse (+) ←→ (-)

Equilibrio de solubilidad
En el caso de la mayor parte de las sustancias existe un límite en cuanto a la cantidad que se disuelve en un...