Solubilidad




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
Sede Occidente
Ciencias Naturales
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL Intensiva
QU-0115

I SEMESTRE 2013

INFORME DE LABORATORIO


Solubilidad

INTRODUCCIÓN

En este laboratorio se estudió la solubilidad, la cual es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra; se expresa en términos de la masa de una sustancia (soluto) que puede disolverse enla masa de otra (disolvente) (Picado y Álvarez, 2008):

La solubilidad es una propiedad característica de las sustancias ya que cada sustancia presenta una solubilidad determina ante un disolvente; de manera que hay sustancias solubles en un disolvente, mientras que otras son insolubles en el mismo disolvente (Equipo del Centro Vector Juan Antonio Jaramillo Sánchez, 2004).
Existen disolucionesde un sólido en líquido, como la sal en agua; también de un gas en un líquido, como el dióxido de carbono en los refrescos gaseosos y de dos líquidos, como el alcohol en agua (Picado y Álvarez, 2008).
Existen varios factores que afectan la solubilidad, los más importantes son la temperatura, la presión y el carácter químico de las sustancias en cuestión (Glynn y Heinke, 1999). En la mayoría de loscasos, especialmente con solutos sólidos, la solubilidad aumenta si también aumenta la temperatura (Riaño, 2007).
Además, se estudiaron las propiedades de las detergentes, los cuales son pequeños moléculas anfifílicas están formadas por una porción polar, o cabeza hidrofilica, y por otra no polar correspondiente a una cola hidrofobica, generalmente una cadena hidrocarbonada alifática o ungrupo aromático (Latorre et al, 1996).

SECCIÓN EXPERIMENTAL
Durante la práctica se siguieron los procedimientos descritos por Patricia Guzmán en el experimento 10 “Solubilidad” del Manual de Laboratorio Química General Intensiva (QU-115) I Ciclo 2013. El único cambio realizado fue en la sección A, donde se omitió la disolución de cafín en gasolina, debido a que en el laboratorio no secontaba con la primera sustancia.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En el procedimiento A se determinó que la glicerina, el etanol y la acetona son solubles en agua como resultado de las atracciones dipolo-dipolo entre las moléculas del soluto y disolvente (Glynn y Heinke, 1999).; además el agua propicia la creación de puentes de hidrogeno fuertes con las moléculas de glicerina etanol y acetona (Brown etal, 2009).
Mientras que la gasolina y el aceite son insolubles, en ambos casos la disolución no se realiza por que la gasolina (compuesta por hidrocarburos) y el aceite son molécula no polar, en contraposición con el agua que es una molécula polar (McMurry y Fay, 2009); sin embargo el aceite si es soluble en gasolina, ya que el aceite tiene una estructura semejantes a la gasolina aunque solo seaen una parte de la molécula (Chaverri, 1992).
El aceite y el cloruro de sodio se disolvieron debido a su naturaleza polar sin mostrar cambios de temperatura (McMurry y Fay, 2009), pero cuando se mezcló el cloruro de potasio y el cloruro de amonio con la agua, ambas sustancias se disolvieron y la temperatura de los tubos de ensayo disminuyó, lo anterior se debe a que ambas son disoluciones detipo endotérmicas, por lo que absorben energía del medio para reaccionar (Riaño, 2007). Por otra parte el tubo de ensayo con hidróxido de sodio aumento la temperatura y la sustancia se disolvió, esta reacción es de tipo exotérmica, lo que quiere decir que libera energía por lo que el tubo se calienta (Brown et al, 2009) . En contraste el sulfato de bario no se disolvió a que su solubilidad en agua seacerca a cero (Chaverri, 1992).
En el procedimiento B relacionado con la variación de la solubilidad con la temperatura, se puedo observar que al aumentar la temperatura se podía disolver cada vez más cantidad de NaCl y KNO3, superando el equilibrio dinámico de la solubilidad, esto se debió a que la solubilidad de los sólidos iónicos y moleculares aumenta si también aumenta la temperatura...