Solubilidad
Páginas: 4 (931 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2012
Universidad nacional de Formosa
Profesorado en Química
Fundamentos de Química
Trabajo practico Nº 14:
“Solubilidad – Cristalización - Recristalización”
Profesora: Gladys UrbinaIntegrantes:
✓ Iza, Priscila Verónica
✓ Landriel, Maira Celeste
✓ Mareco, Silvina Rocío
✓ Muñoz, Debora Araceli
Alumno:
✓ Landriel, Maira Celeste
Formosa 27 deseptiembre del 2011- Formosa Capital
Objetivos:
← Utilizar las propiedades de solubilidad de algunas sustancias para su aislamiento y purificación.
← Aplicar esta técnica a la obtención de losprincipios activos de analgésicos comerciales.
Materiales:
← 2 o 3 pastillas de los analgésicos comunes (aspirinas o productos que contengan paracetamol)
← Sólidos amorfos
← Un azulejosin uso o plato de cerámica sin vidriar
← Hielo
← Tubos de ensayo
← Mechero
← Mortero
← Espátula
← Gradilla
← Varilla de vidrio
← Pipeta de 5 m.
← Pinza demadera
← Vaso de precipitados
← Pie universal
← Agarradera con nuez
← Tubo Kitasato
← Embudo Hirsch
← Papel filtro
← Tapones para filtración
← Trompa de vacio← Capilares
← Termómetro
← Bandas de goma
← Clips metálicos
← Trípode
← Baño de glicerina
← Tela metálica
Marco Teórico:
La solubilidad es una medida de lacapacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto: es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla) en un determinado medio (solvente: es lasustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto). Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 ml). Lasolubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor...
Profesorado en Química
Fundamentos de Química
Trabajo practico Nº 14:
“Solubilidad – Cristalización - Recristalización”
Profesora: Gladys UrbinaIntegrantes:
✓ Iza, Priscila Verónica
✓ Landriel, Maira Celeste
✓ Mareco, Silvina Rocío
✓ Muñoz, Debora Araceli
Alumno:
✓ Landriel, Maira Celeste
Formosa 27 deseptiembre del 2011- Formosa Capital
Objetivos:
← Utilizar las propiedades de solubilidad de algunas sustancias para su aislamiento y purificación.
← Aplicar esta técnica a la obtención de losprincipios activos de analgésicos comerciales.
Materiales:
← 2 o 3 pastillas de los analgésicos comunes (aspirinas o productos que contengan paracetamol)
← Sólidos amorfos
← Un azulejosin uso o plato de cerámica sin vidriar
← Hielo
← Tubos de ensayo
← Mechero
← Mortero
← Espátula
← Gradilla
← Varilla de vidrio
← Pipeta de 5 m.
← Pinza demadera
← Vaso de precipitados
← Pie universal
← Agarradera con nuez
← Tubo Kitasato
← Embudo Hirsch
← Papel filtro
← Tapones para filtración
← Trompa de vacio← Capilares
← Termómetro
← Bandas de goma
← Clips metálicos
← Trípode
← Baño de glicerina
← Tela metálica
Marco Teórico:
La solubilidad es una medida de lacapacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto: es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla) en un determinado medio (solvente: es lasustancia que suele aparecer en mayor cantidad y donde se disuelve el soluto). Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 ml). Lasolubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor...
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