solubilidad

Química
Grado en Ingeniería Aeroespacial

Curso 2012/13

SOLUBILIDAD. HOJA DE PROBLEMAS

1. Calcule la solubilidad en disolución acuosa, en moles por litro, para cada uno de los
siguientescompuestos.
a) BaCrO4, Kps = 1,2 x 10-10
b) PbBr2, Kps = 4,0 x 10-5
c) CeF3, Kps = 8 x 10-16
d) Mg3(AsO4)2, Kps = 2,1 x 10-20
Solución: (a) 1,1 x 10-5 M; (b) 2,2 10-2 M; (c) 7,4 x 10-5 M, (d) 4,5 x10-5 M

2. Calcule la solubilidad molar de Mg(OH)2 (Kps = 1,8 x 10-11) en:
a) Agua pura
b) MgCl2 0,0862 M
c) KOH (ac) 0,0355 M
Solución: (a) 1,7 x 10-4 M; (b) 7,2 x 10-6 M; (c) 1,4 x 10-8 M3. Una disolución que es 0,103 M en CaCl2 se hace también 0,750 M en K2SO4 ¿Qué porcentaje
de Ca2+ queda sin precipitar? ¿Diría que ha precipitado por completo? Suponga que [SO42-]
permanececonstante a 0,750 M. Kps de CaSO4 es 9,1 x 10-6.
Solución: 0,014 % sin precipitar

4. Se añade lentamente KI (ac) a una disolución con [Pb2+] = [Ag+] = 0,10 M. Para PbI2, Kps = 7,1
x 10-9, para AgI, Kps= 8,5 x 10-17
a) ¿Qué precipitad se formará primero, PbI2 o AgI?
b) ¿Qué valor debe tener [I-] para que el segundo catión empiece a precipitar?
c) ¿Qué concentración del primer catión queda en ladisolución sin precipitar, cuando
empieza a precipitar el segundo catión?
Solución: (a) AgI; (b) [I-] > 2,7 x 10-4;(c) 3,1 x 10-13 M

5. Una determinada muestra de agua saturada con CaF2 tiene uncontenido de Ca2+ de 115 ppm
(es decir, 115 g de Ca2+ por cada 106 g de la muestra de agua) ¿Cuál es el contenido del ion
F- del agua en partes por millón?
Solución: 27 ppm

6. ¿Se producirá unaprecipitación en los siguientes casos?
a) Se añade 0,10 mg de NaCl a 1,0 L de AgNO3 (ac) 0,10 M. Kps (AgCl)= 1,8 x 10-10
b) Se añade una gota (0,05 mL) de KBr 0,10 M a 250 mL de una disoluciónsaturada de
AgCl. Kps (AgCl) = 1,8 x 10-10, Kps (AgBr) = 5 x 10-13
c) Se añade una gota (0,05 mL) de NaOH (ac) 0,0150 M a 3,0 L de una disolución que tiene
2,0 mg de Mg2+ por litro. Ksp (Mg(OH)2) = 1,8...