Solubilidad

UNIVERSIDAD METROPOLITANA
FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN: 4 FECHA: 21/01/2014

GRUPO: Francisco Castro

Juan Contreras

PRÁCTICA No.1 Reacciones en medio acuoso

Objetivos:

1. Reconocer cualquier manifestación de cambio en la solución, producto de una reacción química.
2. Analizar las evidenciasexperimentales para cada grupo de reacciones, interpretar y concluir acerca de lo que ocurre.
3. Representar el cambio químico ocurrido en la solución mediante la formulación de ecuaciones químicas.
4. Integrar conocimientos previos de química general relacionados con la reactividad de las sustancias.



2.- Datos experimentales

Tabla No.1.- Estudio de la naturaleza de algunas sustancias en medioacuoso, en cuanto a su capacidad de conducción de la corriente eléctrica.

Solución
Acuosa (M)
Encendido
del bombillo
Intensidad
de la luz del bombillo
Observaciones
Experimentales
HCl 0,1M
Si
Fuerte
Es un electrolito fuerte, debido a que encendió el bombillo.
CH3COOH 1,0M
No
No encendio
Es un electrolito débil, debido a que no encendió el bombillo, sin embargo, el LED sí.
NaOH1,0M
Si
Fuerte
Es un electrolito fuerte, ya que encendió el bombillo
NH4OH 1,0M
No
No encendio
Es un electrolito debil, ya que el bombillo no encendió, sin embargo, el LED sí.
NaCl 1,0M
Si
Fuerte
Es un electrolito fuerte, debido a que encendió el bombillo.
Azucar
No
No encendio
Debido a que no encendió el bombillo ni el LED, no es un electrolito.
.



Tabla No.2.- Cambiosobservados durante la reacción química entre soluciones acuosas de permanganato de potasio (KMnO4) y ácido oxálico (H2C2O4), en medio ácido (H2SO4).

Tubo
Reactivos
Presentes
(M)
Volumen
(mL)
añadido
Color inicial de las
Soluciones

Color final de la solución
(al finalizar la
Reacción)
Observaciones
Experimentales
(durante la reacción)
a

H2SO4
3M

4 gotas

IncoloroAmarillo claro
Paso de rosado a incoloro, y luego de incoloro a amarillo claro.
b

H2SO4
Concentrado

4 gotas

Incoloro

Incoloro
Se va aclarando poco a poco hasta pasar a ser incoloro.
c


Agua destilada


5 ml.


Incoloro


Amarillo claro

Cambió de rosado a amarillo claro lentamente.





Tabla No.3.- Cambios observados durante la reacción química entre solucionesacuosas de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) con yoduro de potasio (KI)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características de las soluciones
(iniciales)
Observaciones
(durante y después de la reacción)

- Pb(NO3) 2)
5 ml. 0,1M

- Kl
5 ml. 0,1M



Ambas soluciones liquidas son incoloras.

Al momento de la reacción, cuando ambas sustancias entran en contacto, la solución se tornó amarilla y seformó un precipitado cristalizado de PbI2 (Ioduro de plomo), quedando 2KNO3 (Nitrato de Potasio) en estado acuoso.













Tabla No.4.- Cambios observados durante la reacción química entre soluciones acuosas de ácido clorhídrico (HCl) y nitrato de plata (AgNO3)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características de las soluciones
(iniciales)
Observaciones
(durante y después de lareacción)
- Agua destilada 10ml.

- HCl
5 gotas, 6M

- AgNO3
0,5 ml. 0,1M
Liquido incoloras


Liquido incoloras.


Liquido color blanco.
Al mezclar el HCl con agua destilada no se observó ningún cámbio. Luego, al agregar el AgNO3, la solucion se tornó de color blanco, formándose un precipitado granulado de AgCl (Cloruro de plata), quedando líquido HNO3 (Acido nitrico).Tabla No.5.- Observaciones realizadas durante la reacción química entre soluciones acuosas de nitrato férrico (Fe(NO3)3) e hidróxido de amonio (NH4OH)

Reactantes
V(mL) y (M)
Características (iniciales) de las soluciones

Observaciones
(durante y después de la reacción)

- Fe(NO3) 3)
2 ml. 1M

- NH4OH
4 gotas, 6M

Liquido color anaranjado.


Liquido transparente.
Al...