Solubilidad

Práctica 3. Solubilidad
Resumen
En esta práctica trabajamos con nitrato de potasio en distintas cantidades y agua destilada en distinto volumen para realizar diferentes disoluciones y variar su concentración con el objetivo de observar la solubilidad que tiene ésta sal conforme a la temperatura aplicada en cada disolución para lograr determinarla en base al inicio de cristalización en cada unade ellas.

Interpretaremos los resultados en una gráfica para analizar mejor el comportamiento.


Variables involucradas
Dependientes: La limpieza del material, no calentar demasiado para evitar pérdidas al evaporarse la sustancia.
Independientes: Las condiciones de la temperatura, la pureza de la mezcla inicial.

Tabla de datos
Tabla
Tubos
A
B
C
g
0.613
1.226
3.065
ml deagua
1
2
5

Tabla
TUBO
Tubo’
Tubo’’
Tcrist.
Tcrist.
Tcrist.
A
A’
A’’
39 °C
37 °C
37 °C
B
B’
B’’
39 °C
38.5 °C
39 °C
C
C’
C’’
39 °C
44 °C
41 °C

Tubo
B
C
D
E
F
g
0.316
0.453
0.613
0.836
1.060
ml de agua
1
1
1
1
1

Tubo
Tubo’
Tcrist.
Tcrist.
B
B’
22 °C
22 °C
C
C’
29 °C
30 °C

D
D’
39 °C
39 °C
E
E’
57 °C
58 °C
F
F’
63 °C
64°CTratamiento de datos












Tabla de resultados
Tabla
Tubo
Tcrist.
g
ml agua
g / ml de agua
G en 100 ml de agua
A
37 °C
0.613
1
0.613
61.3
B
39 °C
1.226
2
0.613
61.3
C
41 °C
3.065
5
0.613
61.3



Tubo
Tcrist.
g
Ml de agua
g /ml agua
g en 100 ml de agua
B
22 °C
0.316
1
0.316
31.6
C
29 °C
0.453
1
0.453
45.3
D
39 °C
0.613
10.613
61.3
E
57 °C
0.836
1
0.836
83.6
F
64 °C
1.06
1
1.06
106





Disolución
g
ml agua
Concentración (g / ml de agua)
T (°C) de cristalización
1
1
5
0.2
11.08 °C
2
2
5
0.4
22.16 °C
3
3
5
0.6
33.24 °C
4
4
5
0.8
44.32 °C
5
5
5
1
55.4 °C
6
6
5
1.2
66.48 °C
7
7
5
1.4
77.56 °C
8
8
5
1.6
88.64 °C

Análisis de resultados
Cuestionario 2:2.- ¿Son similares las temperaturas de cristalización de las disoluciones A, B y C? ¿Por qué? Justifique sus resultados en función de las concentraciones de las disoluciones A, B y C.
Sí porque las concentraciones son las mismas ya que la cantidad de soluto y de disolvente es proporcional, cuando el soluto de la sal aumenta también la cantidad de mL de agua en las que se distribuye la disolución.3.- ¿Qué propiedad de la materia relaciona los gramos de sustancia que se pueden disolver en un determinado volumen de agua a una temperatura específica?
La solubilidad que nos marca la cantidad MÁXIMA para disolver cierta cantidad de soluto en determinada cantidad de disolvente a una temperatura específica.
4.- ¿Esta propiedad es intensiva o extensiva? ¿Por qué?
Es una propiedad intensivaporque solo depende de la naturaleza del soluto, la temperatura y la presión.
5.- ¿A qué temperatura se inicia la cristalización en las disoluciones A, B y C?
En promedio a una temperatura de 39 °C – 40°C. Ésta variación de temperaturas se debe a que puede haber agentes extraños que se introducen y aumentan la cantidad del disolvente, además, el agua en la que se puso a baño María se tuvo quecalentar hasta una temperatura de 65 °C aproximadamente para poder disolver por completo lo que pudo causar evaporaciones, aparentemente, insignificantes pero al momento de medir la temperatura de cristalización ya se vio perjudicado.
Cuestionario 2:
3.- Interprete la gráfica.
Podemos observar que observar que esta relación entre la solubilidad de nuestra sal y la temperatura aplicada va en sentidoexponencial, entre más vamos aumentemos la cantidad de menos temperatura vamos a necesitar para poder solubilizarlo.
4.- ¿Cambia la concentración de cada solución si se queda sal pegada al tubo? ¿Por qué?
Sí porque esa sal no se está considerando y entonces cambia la cantidad de soluto en la disolución, por lo tanto también cambia la concentración.
5.- ¿Por qué se recomienda no sacar el...