Solubilidad

t¿.¡ . Solubilidad de los compuestos iónicos

:

4rt

Sc3$bñ3idad de 9os eonrpuestss Éó¡riees

' ngular estructura del

agua no sólo da origen a fuerzas relatir¡amente intensas entreroléculas, sino que además le permite disolver compuestos iónicos, como se des" ', en la sección 13.8. En el capítulo 13 también se describieron diversas fuerzas in-

'

-eculares que existen entrelas par:tículas idénticas de los líquidos puros. Ahora se
.tár las atracciones entre las partículas de soluto y las del disolvente. La solubir. -J un soluto en particular depende de las atraccionesrelativas entre las partículas
¡ustancias puras y las partículas de la solución (Fig. 14.3).
sección 10.10 se expusieron las regias de solubilidad de los cornpuestos ióni-

'

.
-lla
-,rsi

rtodos los compuestos de metales alcalinos y casi todos los que contienen el
jto o el ion amonio son solubles en agua. ¿Por qué se disuelven en agua estos
-:>tos? Al final del capítulo anterior(Sec. 13.8) se describió lo que ocurre en el

-.lecular cuando el agua disuelve una sal como el cloruro de sodio"
:,.-Jamentaimente, son tres las situaciones que deben ocurrir para que una sal sea
-.rna solución.

'

, -¡ben vencer las fuerzas que mantienen unidos los iones de la sal.
: ,:ben vencer ias fuerzas de atracción entre al menos algunas de las moléculas

de

:roléculas desoluto y de disolvente deben atraerse mutuamente e interactuar.
rlreso por el cual las moléculas de agua rodean los iones de soluto se llama hin. iSe emplea el término más general de solvatación cuandoun soluto es di- : un líquido distinto del agua.) Para que haya hidratación, la energía liberada
' rrcción dei soluto con el disolvente debe ser mayor que la suma de la energía
'
- , :ffa vencer lasfuerzas que mantienen
unidos los iones en la red cristalina y

-:

,

r-ue se requiere para separar las molécuias de disolvente.

,uerzas que mantienen unidos a los iones son grandes, la...