solubilidad

SOLUBIIDAD SÓLIDO/LIQUIDO

1.- Objetivos
• Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de un compuesto puro, con la temperatura.
• Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se estableceentre el soluto disuelto y el soluto sin
disolver en el momento de la saturación.
2.- Teoría
Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a través delsolvente.
Esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes eran ocupados por las
moléculas del solvente.
Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura,cuando existe un equilibrio entre
el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución (figura).

En una solución insaturada no existe un equilibrio debido a que la cantidad de soluto disueltoes menor
que la necesaria para alcanzar la saturación.
En un líquido, las moléculas se encuentran muy cercanas unas a otras e interaccionan fuertemente entre
sí. La mayor o menor facilidad con laque un soluto se disuelve depende de:

• Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del solvente.
• Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del soluto.
• La fuerza delas interacciones soluto-solvente.
Cuando un sólido se disuelve en un líquido hay difusión del sólido, las moléculas de éste quedan
rodeadas y hasta cierto punto unidas a las moléculas del solvente.Aquellas sustancias que exhiben fuerzas de atracción intermoleculares muy similares, son solubles entre
sí. Este hecho se resume en la conocida frase: lo semejante disuelve lo semejante.
Loscambios en temperatura siempre cambian la solubilidad de un soluto. Generalmente, los sólidos son
más solubles en agua caliente que en agua fría, aunque existen algunas sales como el Ca(OH) 2 y el
CaCrO4que son más solubles en frío que en caliente. Otros compuestos como el NaCl presentan una
solubilidad que varía ligeramente con la temperatura.
En los compuestos cuya solubilidad aumenta al...