solubilidad

Universidad de Los Andes
Facultad de Ciencias
Departamento de Química
Asignatura Química Analitica l Profesora Maribel Valero
Semestre A-2013
Sección 02
Guía de ejercicios correspondiente al Tema 5. Solubilidad de los precipitados

Determinación de la constante de producto de solubilidad
1) La solubilidad molar del cloruro de plata en agua es 1,12x10-5 mol/L. calcule suKps. R: 1,2x10-10
2) La solubilidad del carbonato de magnesio es 1,2x10-2 g/L. Calcule su Kps. R: 2x10-8
3) La solubilidad del sulfato de bario en agua es 2, 5x10-3 g/L. Calcule su Kps. R: 1,1x10-10
4) La solubilidad del floruro de calcio es de 2.0x10-4 mol/L. Calcule su Kps R: 3,2x10-11
5) La solubilidad del sulfato de plata es de 5,7x10-3 g/mL. Calcule su Kps. R: 2,3x10-5
6) Cuál es el Kpsdel yodato de plomo si una solución saturada de la sal contiene de 1,0x10-2 g/L de iodato. R: 9,36x10-14
7) El Hg2Br2 tiene una solubilidad de 0,039 mg/L. Cual es su Kps R: 1,34x10-21
8) La solubilidad del fosfato de plomo es de1,4.0x10-4 g/L. Calcule su Kps. R: 1,62x10-32
9) Calcule Kps del Ce (IO3)3 a partir del hecho de que su solubilidad es 1,10 mg/mL. R: 2,0x10-10
10) La concentración deuna solución saturada de sulfato de plata es 0,052 N. Cual es el Kps de esta sal? R: 7,0x10-5
11) Si la [Ag+] = 4.4x10-6 y [CrO4=] = 0,10 M. Calcule el Kps del cromato de plata R: 1,9x10-12
Determinación de solubilidad y la cantidad (M, mg, etc.) de especies en solución en el equilibrio
12) El Kps del AgCl a 25 ºC es 1,0x10-10. Calcular las concentraciones de [Ag+] y [Cl-] en una soluciónsaturada de AgCl y determine la solubilidad molar del AgCl. R: s= 1,0x10-5
13) Calcule la solubilidad en agua a 25ºC y la concentración de todas las especies en el equilibrio de las siguientes sales:
a) Sulfato de bario (Kps= 1,3x10-10 )
b) Yoduro de plata (Kps= 7,94x10-17
c) Fosfato de calcio (Kps=1,0x10-26)
R: c) s= 2,5x10-6, [Ca+2]=7,5x10-6, [PO4-3]=5,0x10-6

14) El Kps del iodato decalcio es 6,4x10-9 ¿cuántos mg se disolverán en 500 mL. de agua b) Cuántos mg de calcio pueden quedar disueltos en 500mL de una solución 0,20M de IO3-? R: a) 228mg/500mL, b) 3,2x10-3 mg/mL.
15) ¿Cuántos mg de Mn+2 pueden quedar en 100 mL. de una solución con pH de 8,6 (sin precipitación de Mn(OH)2 Kps(Mn(OH)2 )=4.10-14 R: mgMn+2= 13,9
16) A partir del Kps de Fe(OH)3 calcule la masa en mgFe+3 quedebe estar presente en 1000mL de solución para originar la precipitación del referido hidróxido si la [OH-]= 8,0x10-5 M R: 1,2x10-19 mgFe+3
Efecto del ion común
17) El Kps del PbCl2 es igual a 2,5x10-4. Calcule la [Pb+2] si una solución acuosa saturada de esta sal se añade HCl en una cantidad suficiente para hacer este ultimo 3M. R: [Pb+2] = 2,7x10-5 M
18) A una solución saturada de AgCl seañade HCl en una cantidad suficiente para hacer a este ultimo 0,2 M. Calcule la [Ag+] si el Kps del AgCl es 1,2x10-10 R: [Ag+]=6x10-10 M
19) El Kps del AgCl es 1,2x10-10. Si a una solución saturada acuosa de AgCl se le añade suficiente KCl para volver a esta 0,1 M. ¿En que grado se reducirá la concentración de iones plata? R: se reducirá desde 1,1x10-5 hasta 1,2x10-9
20) ¿Cuantos mg de Ca puedenpermanecer sin disolver en 100mL de una solución 0,0014 M de Ca(IO3)2? Kps = 6,4x10-9 R: mg Ca+2=0,92
21) La solubilidad molar del bromuro de plata es 6.10-7 a 18 ºC ¿Qué peso de bromuro de plata precipitara cuando se añadan 0,119 g de bromuro de potasio a 1000 ml de una solución saturada de bromuro de plata a 18 ºC. Pm AgBr=167,8 ; Pm(KBr)=117,8 R: 1,1x10-4
22) Cual es la concentración de[C2O4=] necesaria para precipitar oxalato de calcio de una solución saturada de de sulfato de calcio Kps(CaSO4)=2,8x10-4; Kps (Ca C2 O4)= 2,6x10-9
R: [C2 O4=]=1,6x10-7 M
Efecto de electrolitos extraños sobre la solubilidad
23) Calcule la solubilidad del AgCl en NaNO3 0,10 M Kps(AgCl) =1,2x10-10 : R: 1,3x10-5
24) Calcule la solubilidad del AgSCN en presencia de KNO3 0,10 M si a la fuerza...